Ik heb hoofdstuk 9, Redoxreacties van de methode NOVA samengevat. Hierin komen de onderwerpen: Elektronenoverdracht, Redoxreacties, Energie uit. redoxreacties, Brandstofcellen en Batterijen en accu’s.
Paragraaf 1, Elektronenoverdracht
Overdracht van elektronen
Het bereiken van de edelgasconfiguratie is een drijvende kracht achter chemische reacties.
Metaalatomen kunnen dit bereiken door hun valentie-elektronen af te staan, ze vormen dan
een positief geladen metaalion. Een deeltje dat een elektron kan afstaan: reductor.
Deeltje kan alleen elektronen afstaan, wanneer er ook een deeltje is die deze kan opnemen.
Een deeltje dat elektronen kan opnemen: oxidator.
Behalve bij de vorming van zouten zijn er meer reacties waarbij elektronenoverdracht
plaatsvindt: redoxreacties: reactie waarbij elektronen van een reductor worden
overgedragen op een oxidator. De reactie is makkelijk te herkennen doordat de deeltjes van
lading veranderen.
Redoxkoppel
Wanneer een oxidator reageert, ontstaat een deeltje die als reductor kan reageren:
geconjugeerde reductor. Een paar van een oxidator en de bijbehorende reductor:
redoxkoppel.
Reactiviteit van metalen
Onedele metalen reageren gemakkelijker met water of lucht dan edelmetalen. Onedele
metalen zijn dus sterkere reductoren. Edelmetalen zijn zwakke reductoren. Metaalionen
kunnen als oxidator reageren. Ionen van edelmetalen zijn hierbij sterkere oxidatoren dan
ionen van onedele metalen. Een sterke oxidator, heeft een zwakke geconjugeerde reductor.
Reactiviteit van niet-metalen
Wanneer een deeltje een sterke oxidator is, zal het gemakkelijk elektronen opnemen. Alle
halogenen zijn sterke oxidatoren.
Paragraaf 2, Redoxreacties
Halfreacties
Het is mogelijk om een redoxreactie op te splitsen in twee halfreacties:
1. Opname van elektronen door oxidator
2. Afstaan van elektronen door reductor
Halfreactie: reactie waarin elektronen voorkomen en die samen met een andere halfreactie
een totaalreactie geeft.
Afbeelding
In de halfreacties staat ook het aantal elektronen aangegeven dat wordt opgenomen of
afgestaan. Een halfreactie treedt nooit alleen op. Het aantal elektronen dat wordt
opgenomen moet gelijk zijn aan het aantal afgestane elektronen. Als het aantal elektronen
niet gelijk is vermenigvuldig je één of beide reacties met de juiste factor o, ze gelijk te
maken.
, Standaardelektrodepotentiaal
Niet alle redoxreacties verlopen goed, sommige spontaan en heftig. Andere traag en soms
helemaal niet. Dit is afhankelijk van de sterkte van de oxidator en reductor. Deze wordt
uitgedrukt in de standaardelektrodepotentiaal U0. Deze staan in BINAS tabel 48. De waarde
van U0 geldt voor het redoxkoppel. Een oxidator is sterker naarmate de U0 hoger is. Een
sterke reductor heeft juist een lage U0. De standaardelektrodepotentiaal U0: drukt een
theoretisch spanningsverschil uit tussen twee oplossingen of stoffen. Hoe groter het verschil
in U0 hoe beter de reactie zal verlopen. dU = Uox - Ured. Deze tabel zegt alleen iets over de
reactie onder standaardomstandigheden.
dU (V) verloop van de reactie
</= -0,3 geen reactie
-0,3 <dU < 0,3 evenwichtsreactie
>/= 0,3 aflopende reactie
Stappenplan voor het opstellen van een redoxreactie
● Stap 1: deeltjesinventarisatie
● Stap 2: sterkste oxidator en sterkste reductor
● Stap 3: halfreacties
● Stap 4: verloopt de reactie spontaan?
○ Aan de hand van dU = Uox - Ured en de tabel.
● Stap 5: aantal elektronen gelijk
● Stap 6: totaalreactie
Bijzondere redoxreacties
Er zijn ook metalen die meerdere soorten ladingen kunnen hebben. Afhankelijk van de
sterkte van de oxidator ontstaat dan de reactie. Een zwakke oxidator reageert met een lage
lading, een sterke kan ook met een hogere reageren. Je moet dus altijd controleren of de
tweede halfreactie ook kan plaatsvinden.
Milieu
De pH heeft invloed op de U0, sommige oxidatoren of reductoren zijn sterker in een zuur of
basisch milieu. Welke van de halfreacties optreedt is afhankelijk van de molariteit van het
zuur of base.
Corrosie
Materialen kunnen worden aangetast doordat de omgeving op ze inwerkt. Bijv. mechanische
verwering. Corrosie: verweren van materialen door een chemische reactie. Wanneer
metalen corroderen betreft het altijd een redoxreactie. Corrosie van metalen kan komen
door: zuurstof, halogenen en water.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur myrtheleenders. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
