Samenvatting scheikunde hoofdstuk 8: Ruimtelijke bouw van moleculen (Nova) vwo 5. Het is een duidelijke, overzichtelijke, goede samenvatting waarmee je een goed punt kan halen op je toets.
, Lewisstructuren
Alle atoomsoorten behalve waterstof, lithium en berylium streven naar 8 elektronen in de
buitenste schil (edelgasconfiguratie, octetregel).
Niet-metalen moeten lenen van andere atomen om een edelgasconfiguratie te bereiken.
Halogenen moeten 1 elektron lenen (ze vormen dus 1 atoombinding). Zuurstof- en
waterstofatomen vormen 2 atoombindingen en zo verder.
Atomen met een hogere elektronegativiteit (binas 40A) eerder een negatieve formele lading
krijgen dan een atoom met een lagere elektronegativiteit.
Mesomere grensstructuren: de verschillende mogelijkheden in een molecuul.
Als een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen, leidt dit meestal tot
grotere stabiliteit van dit molecuul. Wanneer er meerdere lewisstructuren mogelijk zijn, is de
structuur met de minste formele ladingen de stabielste. De andere structuren komen dan
wel voor, maar er is een soort van gemiddelde.
Ruimtelijke bouw
Bij de VSEPR-methode wordt uitgegaan van het principe dat elektronenparen elkaar
afstoten. De elektronenparen rond een atoom zullen daarom die posities rond het atoom
innemen, waardoor ze zich zo ver mogelijk van elkaar bevinden.
Omringingsgetal: het aantal elektronenparen in de buitenste schil van een atoom dat elkaar
afstoot.
Omringingsgetal 2 leidt tot een lineaire bouw (180 graden), van 3 leidt tot een trigonaal
(vlakke driehoek, 120 graden) en 4 leidt tot een tetraëder (109,5 graden).
Dubbele en drievoudige bindingen telt als 1 binding bij het tellen voor het omringinggetal.
Het O-atoom in water heeft een hoek van 104,5 graden in plaats van 109,5 graden. Dit komt
doordat de niet-bindende elektronenparen een sterkere afstotende kracht hebben dan de
bindende. Deze afwijkende hoeken staan in Binas tabel 53B.
Als je een ruimtelijk figuur wil tekenen, teken je de bindingen die naar voor moeten steken
dik en bindingen die naar achter moeten, teken je meet een stippellijn.
Een atoombinding is polair als het verschil in elektronegativiteit tussen beide atomen groter
is dan 0,4. Een dipoolmolecuul heeft aan de ene kant van een molecuul een partiële
positieve lading en aan de andere kant een partiële negatieve lading. Met
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur LizzyM. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
