Samenvatting scheikunde hoofdstuk 9: Redoxchemie (Nova) vwo 5. Het is duidelijke, overzichtelijke, goede samenvatting waarmee je een goed punt kan halen op je toets.
Bij zuur-basereacties verplaatsen protonen van het zuur naar de base en bij redoxreacties
zijn het de elektronen die verplaatsen van het ene deeltje naar het andere deeltje.
Het bereiken van een edelgasconfiguratie is de drijvende kracht achter chemische reacties
(het atoom is stabiel als het een edelgasconfiguratie heeft bereikt. Metaalatomen moeten
hun valentie-elektronen afstaan om een edelgasconfiguratie te bereiken. Ze vormen dan
positief geladen metaalionen. Zo kan uit een atoom een veel stabieler ion ontstaan.
Reductor: een deeltje dat elektronen kan afstaan.
In zo’n reactie is echter ook een atoom nodig die juist elektronen op moet nemen om zijn
edelgasconfiguratie te bereiken. Dit zijn bijvoorbeeld de halogenen.
Oxidator: een deeltje dat elektronen kan opnemen.
Redoxreactie: een reactie waarbij elektronen van een reductor worden overgedragen op een
oxidator. Als je in een reactievergelijking ziet dat er deeltjes van lading veranderen is het dus
een redoxreactie.
Wanneer een deeltje als oxidator reageert, ontstaat een deeltje dat weer als reductor kan
reageren (de geconjugeerde reductor).
Redoxkoppel: een paar van een oxidator en de bijbehorende reductor (bv. K > K+ + e-).
Onedele metalen zoals natrium en calcium reageren gemakkelijker met water of lucht dan
edelmetalen zoals zilver en goud. Onedele metalen zijn dus sterke reductoren en edele
metalen zijn zwakke reductoren. Zwakke reductoren hebben een sterke oxidator nodig om
te reageren terwijl sterke reductoren zelfs kunnen reageren met zwakke oxidatoren (bv.
water, hierbij ontstaat brandbaar waterstof).
Metaalionen kunnen als oxidator reageren. Ionen van edelmetalen zijn hierbij sterkere
oxidatoren dan onedele metalen. Een sterke oxidator heeft altijd een zwakke geconjugeerde
reductor.
Een sterke oxidator kan heel gemakkelijk elektronen opnemen. Alle halogenen zijn sterke
oxidatoren. Ook zuurstof, water en andere moleculaire stoffen kunnen als oxidator
reageren.
Voor het bepalen van de concentratie vitamine-C (C6H8O6) in vruchtensap kan jood-
oplossing als oxidator worden gebruikt.
Redoxreacties
Halfreactie: een reactie waarin elektronen voorkomen en die samen met een andere
halfreactie een totaalreactie geeft.
Het is mogelijk om een redoxreactie in 2 halfreacties op te splitsen (het zijn er altijd 2 en niet
1, want je hebt 2 halfreacties nodig voor 1 totaalreactie): namelijk opname van elektronen
door de oxidator en afstaan van elektronen door de reductor.
Het aantal elektronen in de halfreactie van de oxidator moet gelijk zijn als in de halfreactie
van de reductor. Als dit nog niet het geval is kan je de halfreactie keer een bepaalde factor
toen (deze hoeft niet bij beide hetzelfde te zijn). Hierna tel je de halfreacties bij elkaar op en
zijn er dus geen elektronen in de reactie aanwezig.
In Binas tabel 48 zijn van veel redoxkoppels de halfreacties weergegeven. De sterkste
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur LizzyM. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
