Resume
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
H2: intermoleculaire krachten – gecondenseerde fasen Intermoleculaire krachten: krachten tussen de moleculen onderling (zwakker)
Intramoleculaire krachten: krachten binnenin de molecule zelf (sterker)
Intermoleculaire krachten
Dipool-dipoolinteractiekrachten
Tussen polaire moleculen
De positieve-partieel lading wordt aangetrokken
door de negatieve-partieel lading
Binaire molecule: HCl: kijken naar de EN-waarde
Meeratomig molecule:
o Dipoolmoment: som van alle dipoolvectoren
in een molecule
o Symmetrisch: som van alle dipoolvectoren =
0, er is geen dipoolmoment
o Asymmetrisch: som van alle dipoolvectoren ≠ 0, er is een dipoolmoment
Londonkrachten/ dispersiekrachten / vanderwaalskracht
Hoe groter de molecule, hoe groter de dispersiekracht
H gebonden aan F/ O / N
In water zijn per molecule dubbel zoveel waterbruggen waardoor het kookpunt dan ook hoger
dan dat van bv HF ookal is de H-brug van HF waarschijnlijk sterker dan die van HO
In vloeibaar water bedraagt de H-brugsterkte 20
Door H-bruggen worden er mazen gevormd in de ijs-toestand, hierdoor kan ijs drijven op water
doordat het lichter is. Ook zal het een isolerende functie hebben
Hoe hoger EN van F/ O/ N, hoe sterker de H-brug
Tabel P5
Intra- en intermoleculaire interacties in biologische macromoleculen
Primaire structuur De bindingrichting wordt bepaald door de
hybridisatietoestand
Secundaire structuur Wordt bepaald door intermoleculaire
interacties (Helixvorm en bladvorm door H-
bruggen)
Tertiaire structuur Door H-bruggen, dispersiekrachten,
zoutvorming tussen de basen en zuren,
disulfidebrugvorming tussen aminozuren,
dipool-dipoolinteracties en hydrofobe
groepen willen naar binnen wijzen en ionaire
groepen naar buiten
Quaternaire structuur Twee of meerdere opgevouwen ketens
aggregeren samen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur emmahermans1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,09. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
56326 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans