Resume
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
H3: de chemische reactieStofhoeveelheid, terminologie
Stofhoeveelheid = aantal gelijksoortige eenheden waaruit ze is opgebouwd
1mol is de hoeveelheid van die stof die evenveel eenheden bevat als er andere atomen zijn in
12g
Getal van avogadro = 6,02 x 1023 deeltjes per mol
Nuclidemassa Massa van 1 nuclide
Atoommassa AM Massa van 1 atoom (zie PSE)
Molecuulmassa MM Massa van 1 molecule = som van AM
Ionmassa Massa van 1 ion = massa van het ongeladen deeltje
Formulemassa FM Massa van 1 formule eenheid = som van de ionmassa’s
Molaire massa / M De massa van 1 mol van een bestandsdeel, uitgedrukt
molmassa in gram
Kunnen berekenen zie p2-4
Redoxreacties
Reduceren = OG
Oxideren = OG
In zuur milieu In basisch milieu
Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe Waar O tekort is: voeg evenveel H2O toe
Waar H tekort is: voeg evenveel H+ toe Waar H tekort is: voeg evenveel H2O toe
en aan de andere kant evenveel OH - toe
Kunnen berekenen
Chemisch evenwicht
A2 + B2 2AB Q < K (K is groot) Reactie naar R
[ AB ] 2 Q > K (K is klein) Reactie naar L
Qev = Kc= Q=K Evenwichtstoestand
[ A 2 ][ B2 ]
2
Kp = (Pab) / (Pa2 x Pb2)
Kp = Kc x (RT)∆n
Le chatelier
Een systeem in evenwicht waarop een invloed van buitenaf wordt uitgeoefend reageert zo dat
die invloed zal tegenwerken ter bereiking van een nieuw evenwicht
C (links) Evenwicht naar rechts
P (links) Evenwicht naar rechts
V (links) Evenwicht naar rechts
T (links) (exotherm) Evenwicht naar links want k daalt met T
T (links) (endodtherm) Evenwicht naar rechts want k stijgt met T
Katalysator Geen invloed op de ligging van het evenwicht
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur emmahermans1. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,09. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
56326 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans