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Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
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- Universiteit Gent (UGent)
Samenvatting Anorganische Chemie / Algemene Chemie
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H5: zuren en basenHet bronsted-lowryconcept
Zuur: kan H+ afgeven
Base: kan H+ opnemen
Amfiprotisch bestanddeel: een bestanddeel dat én als zuur én als base kan optreden
NH3 + H2O NH4+ + OH-
o B1 + Z2 Z1 + B2
HOAc + H2O OAc- + H3O+
o Z1 + B2 B1 + Z2
De sterkte van zuren en basen
Hoe sterker het zuur, hoe zwakker het geconjungeerde base
Het evenwicht is steeds verschoven naar de kant waar zich het relatief zwakste zuur en zwakste
base bevindt
De zuursterkte van covalente hydriden
Hydride = HX
Hoe groter de EN-waarde van X, hoe sterker de e- naar X getrokken worden, hoe gemakkelijker
waterstof als H+ achterblijft en dus hoe groter de zuursterkte van HX
Hoe groter het volume van X, hoe verspreider de e--wolk rond X, hoe kleiner de partiële
ladingsdichtheid van X, hoe gemakkelijker de ionisatie met vorming van H+ gebeurt. Hoe groter
de afmeting van X, hoe sterker het zuur
De zuursterkte van oxozuren
Bij oxozuren zijn de zure H-atomen altijd gebonden aan een O-atoom = HOZO n
Hoe groter n, hoe sterker het zuur n=0 Zeer zwak zuur HOCl
n=1 Zwak zuur HOClO
n=2 Sterk zuur HOClO2
n=3 Zeer sterk zuur HOClO3
Het ionenproduct van water
H2O + H2O H3O+ + OH-
o B1 + Z2 Z1 + B2
KW = ¿ x ¿ = ¿ x ¿ = 1 x 10-14
Sterke zuren en basen in water
Sterke zuren zijn in water volledig geïoniseerd
Sterke basen zijn in water volledig gedissocieerd
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