Dit is een samenvatting gemaakt adhv de powerpoints die gebruikt werden in de hoorcolleges. Het handboek heb ik niet gebruikt voor dit vak en ik was meteen geslaagd bij de eerste zit. Het gaat over zuur-base-, neerslag- en redoxreacties, ook bevat het complexvormingsreacties en kinetica.
H1. Zuur-base reactie in water ....................................................................................................................... 3
Autoprotolyse v water ........................................................................................................................................ 3
Zuurconstante .................................................................................................................................................... 3
Sterkte v zuren & basen ..................................................................................................................................... 3
Zuur base in water ............................................................................................................................................. 3
Analytische vs vrije concentratie ........................................................................................................................ 3
PH berekeningen ................................................................................................................................................ 4
Zuur-base titratiecurve....................................................................................................................................... 4
Sterk zuur met sterke base (HCl met NaOH) ................................................................................................. 4
Zwak zuur met sterke base (CH3COOH met NaOH) ....................................................................................... 4
Dibasisch zuur met sterke base (H2CO3 met NaOH) ...................................................................................... 4
Aminozuur met sterke base (Alanine met NaOH, Lysine met NaOH) ........................................................... 4
PH vh aquatisch systeem.................................................................................................................................... 5
H2. Redox reacties ......................................................................................................................................... 6
Halfreacties, oxidatie en reductie, redoxkoppel ................................................................................................. 6
Uitbalanceren van redoxreacties ....................................................................................................................... 6
Met halfreacties ............................................................................................................................................ 6
Organische reacties ....................................................................................................................................... 6
Indeling redoxreacties ........................................................................................................................................ 6
Galvanische cel Cu/Zn ........................................................................................................................................ 6
Werking: ........................................................................................................................................................ 7
Celpotentiaal ∆E ................................................................................................................................................. 7
Halfcelpotentialen .............................................................................................................................................. 7
Celpotentiaal & evenwichtsconstante ................................................................................................................ 8
Galvanisch proces bij niet standaard omastandigheden ................................................................................... 8
Biochemische redoxreacties ............................................................................................................................... 8
Elektronactiviteit pe ............................................................................................................................................ 8
Pe meten ........................................................................................................................................................ 9
Pe in aquatische systemen ............................................................................................................................. 9
Pourbaix/pe-PH diagram.................................................................................................................................... 9
Reducerende capaciteit in aquatische systemen................................................................................................ 9
BOD ............................................................................................................................................................. 10
COD ............................................................................................................................................................. 10
H3. Complexvormingsreacties ...................................................................................................................... 11
Bindingen: ........................................................................................................................................................ 11
Water als ligand: .............................................................................................................................................. 11
, Chelaten ........................................................................................................................................................... 11
Metaalioncomplexen in water ......................................................................................................................... 11
Complexvorming in aquatische systemen ........................................................................................................ 12
H4. Neerslagreacties .................................................................................................................................... 13
Oplosbaarheidsproduct .................................................................................................................................... 13
Oplosbaarheid berekenen uit Ks: ...................................................................................................................... 13
Gipsvrije E:........................................................................................................................................................ 13
Neerslagevenwichten ....................................................................................................................................... 13
Neerslagreacties .............................................................................................................................................. 14
Hardheid van water ......................................................................................................................................... 14
Het broeikaseffect ............................................................................................................................................ 14
Silikaten ............................................................................................................................................................ 14
,H1. Zuur-base reactie in water
Autoprotolyse v water
Zuurconstante
Sterkte v zuren & basen
“p...” = - log ...
Zuur base in water
Analytische vs vrije concentratie
• Analytische concentratie = totale hoeveelheid verbinding die in de oplossing
aanwezig is, geïoniseerd of niet (hele reactie)
• Vrije concentratie = hoeveelheid van elke werkelijke substantie die in de oplossing
aanwezig is (alle stoffen appart)
• Massabalans: CA = (A) + concentratie van A die weggereageerd is
• Ionenbalans: concentratie + lading = concentratie – lading
, PH berekeningen
Zie appart blad (uitwerking van alle 7 reacties)
• Neutrale oplossing
• Sterk (monobasisch) zuur
• Sterke (monozurige) base
• Zwak (monobasisch) zuur
• Zwakke (monozurige) base
• Buffer
• Amfoliet
Zuur-base titratiecurve
Sterk zuur met sterke base (HCl met NaOH)
• Begin & voor EP: sterk zuur
• EP: pH = 7
• Na EP: sterke base
Zwak zuur met sterke base (CH3COOH met NaOH)
• Begin: zwak zuur
• Voor EP: buffer
• EP: zwakke base
• Na EP: sterke base
Dibasisch zuur met sterke base (H2CO3 met NaOH)
• Start: zwak zuur
• Dan: buffer
• EP1: amfoliet
• Dan: buffer
• EP2: zwakke base
• Dan: sterke base
Aminozuur met sterke base (Alanine met NaOH, Lysine met NaOH)
Z&b bufferen biologische systemen, ze zijn ook belangrijk o.w.v. hun interactie met
biomoleculen:
• Proteïnen met zure & basische R-groepen = buffers
• Werking enzymen is sterk afhankelijk van:
o lading in actieve plaats
o ruimtelijke conformatie medebepaald door R-groep ladingen
Wanneer een Az opgelost in water è hoofdzakelijk in zijn iso-elektrische vorm (Zwitter ion)
Als getitreerd met zuur gedraagt het zich base en andersom (amfolyt)
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