Samenvatting van het tweede van 2 delen over de cursus Algemene en Technische Scheikunde. Zeer uitgebreid en gedetailleerd, bevat al de noodzakelijke informatie om het theorie deel tot een goed einde te brengen.
Algemene en Technische Scheikunde I
Deel 2: Chemische reacties en evenwicht
Hoofdstuk 1. Chemische reacties – algemeen/kwalitatief
1.1 Chemische reacties: definities
Definities
- Chemische reactie = proces dat, wanneer het opgaat in een gesloten stelsel, gepaard gaat met
een verandering van het aantal mol van de stoffen die in het stelsel aanwezig zijn
- Chemische reactievergelijking
Reagentia (linkerlid) en reactieproducten (rechterlid)
Stoechiometrische coëfficiënten: geven aan in welke molverhoudingen de stoffen reageren
Stoechiometrie
- Stoechiometrie = informatie over welke stoffen reageren met elkaar en in welke
molverhoudingen reageren ze weg of worden ze gevormd
- Niet-stoechiometrisch uitgebalanceerd → limiterend reagens
Opbrengsten
- Theoretische opbrengst = hoeveelheid van een gewenst reactieproduct verkregen als de reactie
volledig zou opgaan
- Werkelijke opbrengst: bij evenwichtsreacties stopt de reactie vooraleer reagentia zijn uitgeput
(zelfs limiterend reagens)
- Omzettingsgraad = verhouding werkelijke/theoretische opbrengst
0
ni−ni
- Vorderingsgraad (De Donder) ξ=
vi
Geeft aan hoe ver de reactie reeds is gevorderd of hoeveel keer de reactie al is
opgegaan.
- Raffinage van ruwe aardolie: van een complex mengsel van koolwaterstoffen naar een complex
mengsel van koolwaterstoffen
- Octaangetal = maat voor ‘klopvastheid’ van benzinebrandstof
Indien de verbranding van het mengsel ongecontroleerd gebeurt, zullen de zuigers van
de motor niet meer synchroon zijn, dit leidt tot een kloppend geluid dat de motor zal
maken. Dit is heel slecht voor de motor
1.3 Thermodynamische aspecten van chemische reacties
Wetten van thermodynamica
, - Materie streeft naar verspreiding
Een proces waarbij de materiële inhoud van een stelsel ruimtelijk meer verspreid wordt, zal
in principe spontaan opgaan (indien er daarvoor geen te grote concentratie van energie
nodig is)
Een gas vult spontaan het beschikbare volume
Smelten en verdampen in een omgeving op voldoende hoge temperatuur
Gasvormingsreacties of reacties waarin het aantal mol gas toeneemt
Reacties waarbij de inwendige wanorde (entropie) van de reagerende stoffen
toeneemt
- Energie streeft naar verspreiding
Een proces waarbij door het stelsel energie afgegeven kan worden naar de omgeving zal in
principe spontaan opgaan (indien er daardoor geen te grote concentratie van de materie
optreedt)
Een warm voorwerp koelt spontaan af tot omgevingstemperatuur, een koud
voorwerp warmt op
Stollen en condenseren in een omgeving op lagere temperatuur dan resp. smelt-
of kookpunt
Exotherme reacties verlopen over het algemeen spontaan in een koudere
omgeving
Endotherme reacties gaan daarentegen spontaan op in een warme omgeving
- Coherente energie ontaardt tot incoherente energie
Geordende kinetische energie zal steeds vervallen tot incoherente energie (= warmte)
1. Verspreiding van energie: reactiewarmte (enthalpie)
2. Verspreiding van materie: verschil in entropie
Maat voor wanorde van een systeem
Gerelateerd aan het aantal manieren waarop energie verdeeld kan worden in een systeem
Een gebeurtenis gepaard met een stijging van de entropie heeft neiging op spontaan op te
gaan
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur jefvanhoudt. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
