Samenvatting van het eerste van 2 delen over de cursus Algemene en Technische Scheikunde. Zeer uitgebreid en gedetailleerd, bevat al de noodzakelijke informatie om het theorie deel tot een goed einde te brengen.
Algemene en Technische
Scheikunde I
Deel 1: materie
Hoofdstuk 1. Inleiding
Formule Wetenschappelijke naam Triviale naam
NaCl Natriumchloride Keukenzout
SiO2 Siliciumdioxide Zand/Silica
Al2O3 Aluminiumoxide Korund/Bauxiet/Alumina
CaCO3 Calciumcarbonaat Kalksteen
NaOCl Natriumhypochloriet Javel
NaHCO3 Natriumbicarbonaat Bakpoeder
HCl Waterstofchloride Zoutzuur
NH3 Ammoniak Ammoniak
CaO Calciumoxide Ongebluste kalk
Ca(OH)2 Calciumhydroxide Gebluste kalk
H2SO4 Waterstofsulfaat Zwavelzuur
1.2 Scheikundigen versus ingenieurs
Proces ammoniak: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
1. N2 uit de lucht: temperatuur daalt -> O2 vloeibaar (cysgene destillatie)
2. CH4 + H2O -> CO + 3H2 (= syngas)
CO + H2O -> CO2 + H2 (H2 gescheiden van CO2 d.m.v. methanol/CH3OH)
1.5 Fysische eigenschappen van materie
Extensieve grootheden: grootheden waarvan de getalwaarde recht evenredig is met de hoeveelheid van
de beschouwde materie
→ massa m, volume V , aantal mol n
Intensieve grootheden: grootheden onafhankelijk van de hoeveelheid materie
→ densiteit , molair volume v , elektrische geleidbaarheid, …
→ soortelijke of specifieke grootheden: grootheden per massa-eenheid
→ molaire grootheden: per mol van de beschouwde stof
! Een intensieve grootheid verkrijgt men als men 2 extensieve grootheden door elkeer deelt.
2
mv kT
Ekin = =
2 2
,Ideale gassen = gassen die geen eigen volume en vorm hebben en dat kan men bereiken als men de
temperatuur (of vibraties in termen van KMT) nog verder laat stijgen en de plakkrachten helemaal kunnen
overwonnen worden
1.7 De materieboom
Fase aggregatietoestand
Een stof in één aggregatietoestand kan uit verschillende fasen bestaan
De gasfase is altijd uniek
Het begrip fase is niet noodzakelijk macroscopisch
1.8 Intermezzo: concentratiegrootheden
Cement: CaCO3
1. CaCO3 T
→
CaO + CO2 ( ongebluste kalk)
2. CaO + H2O → Ca(OH)2 ( gebluste kalk)
3. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
, Hoofdstuk 2. Atoomopbouw
2.2 (Sub)atomaire structuur en zijn voorstelling
Lading qe = e = -1,6.10-19 C
Lading qp = -e = 1,6.10-19 C
Getal van Avogadro: NA = 6,022 . 1023
2.3 Isotopen - Radioactiviteit
2 krachten die ervoor zorgen dat deeltjes naar elkaar toe worden getrokken
- Zwaartekracht (-> zeer klein op aarde)
- Coulombkracht (elektrostatische kracht)
MAAR zorgt er juist voor dat deeltjes elkaar afstoten
> Neutronen: bufferdeeltjes om de afstoting af te zwakken
- Sterke kernkrachten
Werkzaam op zeer kleine afstanden
Hoe meer deeltjes hoe groter de kernkrachten (MAAR ook meer afstoting door
elektrostatische krachten hoe meer protonen, hoe relatief meer neutronen er moeten zijn als
buffer)
Emmissie van een heliumkern, grootste deeltjes die door radionucliden uitgezonden kunnen
worden
14 14
- - straling: n0 -> p+ + e- 6 C -> 7 N + e-
23 23
+ - straling: p+ -> n0 + e+ 12 Mg -> 11 Na + e+
Emissie van een elektron
- straling: elektromagnetisch
0 0 0 0
e+ + e- : 1e +−1e -> 0❑ + 0❑
Hoogenergetishe elektromagnetische straling, extreem penetrerend. Kan enkel worden
geblokkeerd door extreem dense materiaen
Radioactieve desintegratieserie = serie van radioactieve reacties
Geonormale samenstelling = verhouding isotopen binnen een element is constant
2.5 Micro-macro connectie
Atomaire massa-eenheid (= 1 a.m.e. = 1 Dalton = 1 u = 1,6605.10-27 kg)
Relatieve deeltjesmassa: onbenoemde verhouden massa van één deeltje tot de atomaire massa-eenheid.
Relatieve massa van een element: gewogen gemiddelde relatieve massa’s van de constituerende
isotopen, gewogen met de percentages van de geonormale samenstelling.
Mol: aantal, gedefinieerd als het aantal atomenen (getal van Avogadro = 6,00221.1023 deeltjes per mol)
Molaire masssa: massa van juist één mol van de deeltjes
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur jefvanhoudt. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
