Resume
Samenvatting - biomedische wetenschappen - 'pH evenwicht en regulatie' (ZSO 44)
- Établissement
- UC Leuven-Limburg
Samenvatting is gemaakt aan de hand van notities, cursussen, ppt, ... (Geslaagd zonder herexamens)
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
ZSO 44 pH (zuur-base) evenwicht en regulatiepH lichaamsvloeistoffen is resultaat evenwichtsreacties tssn zuren, basen, zouten in opl
pH extracelullaire vloeistof tssn smalle grenzen: 7,35-7,45, elke afwijking v normale spreiding
gevaarlijk omdat:
- Verandering concentratie waterstofionen stabiliteit celmembranen verstoren
- Eiwitstructuur veranderen
- Activiteit belangrijke enzymen beïnvloed
(pH < 6,8 / > 7,35 dodelijk)
Acidose
: pH v bloed < 7,35, spreekt over zuur want is opl veel H+ waardoor dus lage pH
Alkalose
: pH bloed > 7,45, spreekt over base want opl weinig H+ waardoor dus hoge pH
Acidose en alkanose beïnvloeden alle orgaanstelsel maar vooral:
- Zenuwstelsel
- Bloedvatenstelsel
erg gevoelig veranderingen pH
ernstige acidose (pH < 7) dodelijk want:
- Functie czs achteruit pt in coma
- Samentrekkingen hart zwakker, onregelmatiger, mogelijk ontstaan symptomen
hartfalen
- Bd daalt door vasodilatatie perifere vaten circulatoire shock mogelijk
Alkanose (pH > 7,45):
- Overprikkeling CZS, PZS zenuwachtigheid, spierspasmen, …
(problemen acidose komen vaker voor omdat bij normale processen in cel versch zuren bv
koolzuur gevormd worden)
Levensbedreigend pH < 6,7 en > 7,8
Bronnen zuren in lichaam:
- Metbolisme: verbranding voedingsstoffen CO2
- Voeding: bv in vlees aminozuren
- Onvolledige verbranding voedingstoffen bv. anaeroob metabolisme -> melkzuur in glucose
Klinische toestanden kunnen ook pH veranderen:
- O2-tekort productie zuur bij hypoxie
- Ischemie (slechte doorbloeding)
- Ademhalingsmoeilijkheden bv. hypoventilatie
- Nierziekten
- Diaree (basen geraken kwijt komen niet in bloed metabole acidose )
- Veel overgeven
, zuren continu geproduceerd in celmetabolisme die pH kunnen verstoren, noodzakelijk pH
boed binnen grenzen (7,35-7,45) houden voor:
- Stabiliteit celmembraan
- Fuctioneren eiwitten
- Activeren enzymen
Lichaam heeft buffersystemen die overmaat zuren kan opvangen
Buffer
: stabilisator die pH waarde stabiliseert door H+ uit oplossing te nemen / H+ toe te voegen
Essentiële chemische reactie v belangrijkste buffersysteem in bloed:
CO2 + H2O <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3-
Koolstofdioxide + water <-> koolzuur <-> waterstofion + bicarbonation
- CO2
: stofwissedlingsproduct dat door longen -> respiratoir geëvacueerd longen spelen
belangrijke rol pH-regeling door minder / meer CO2 uit ademen
- H+
: nieren zin in staat te veel pronen uitscheiden bij verzuring, als te weinig protonen in
bloed kunnen nieren uitscheiding beperken
- HCO3-
: waterstofcarbonaat is belangrijkste bufferende stof die proton kan binden, nieren
spelen grote rol in verhoogde uitscheiding / terugresorptie naargelang of pH
verhoogd / verlaagd moet worden
Partiële druk v CO2 (Pco2) belangrijkste factor die invloed heeft op pH lichaamsweefsels
Pco2 stijgt pH dalen acidose (meer basisch)
Pco2 daalt pH stijgt alkalose (meer zuur)
Buffersysteem stabilisators die opgeloste verbindingen H+ kunnen toevoegen / verwijderen
waardoor pH veranderd kan worden v oplossing, belangrijkste systemen in lichaam:
- Bicarbonaatbuffersysteem
o Voorkomt pH verandert als zuren gevormd, is een regulator want kan H+
opnemen / leveren
o Belangrijkste systeem extracellulaire vloeistoffen (bloedplasma, erytrocyten, tubulaire
vloeistof)
o Kan grote hvl zuren aan aangezien lichaamsvloeistoffen zeer veel HCO3-
bevatten wat dus zuur is
o Stelt reactie voor CO2 met H20 dat H2XO3 gaat vormen en kan opsplitsen in
H+ en HCO3-
o Formule in 2 richtingen, te veel h+ betekent te veel zuur bicarbonaat gaat
reageren -> H2CO3 vormen uiteenvalt in H20 en CO2 CO2 door longen
uitgeademd gevormde zuren kwijt
o Krachtige buffer want h+ opnemen door HCO3- maar ook H+ leveren doordat
H2CO3 splitst en bicarbonaat vormt
HIER REACTIE SCHRIJVEN EN UITLEG DIA 9 ERBIJ
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur gioiapignataro. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,19. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
65507 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans