Scheikunde samenvatting H13 ‘zwakke zuren en basen’ - V5
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Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Deze samenvatting gaat over H13 ‘zwakke zuren en basen’ en is voor V5. Alle informatie wordt behandeld die jij nodig hebt om een goed cijfer te halen op je toets!
H ± en zuurrest ionen
splitst volledig
>
in
uit Ht H2O ontstaat
vervolgens Hjotloxoniumion )
> en
>
notatie HP :
+
lag ) + 2- Lag )
Zwak zuur
splitst niet volledig
>
> evenwicht
> notatie :
1-12 lag )
Basische oplossing :
POH >
7
Sterke base
_
> alle base
deeltjes nemen een H+ van H2O op s OH
Zwakke base
> niet alle basedeeltjes nemen Ht op
> evenwicht
zuren Ht is n basen
kunnen 1
afstaan ,
kunnen 1
of meer
Ht ionen opnemen .
Een basereactie is /en
zuur
aflopend als het vuur
of
-
de base sterk is .
(k k aant .
)
als Hz D} lag ) ontstaat :
> ontleed dit direct in Csr ( g ) en H2O ( e)
dit is Dj of HCOJ
-
~
zs als de base is .
ij
, pH esg [zuur ]
= -
[Zuur ] Ptt
-
=
10
base]
POH esg [POH
= -
[ base ]
-
=
10
pH +
POH
=
14,00 s
pH betekenen uit POH ( 298 K )
na 20 KP Cao BAO water
b oplossen
'
, , ,
'
reageren met .
normaal oplossen
Na HD } Nat H Dj ( dit is dus niet reageren)
s +
§
"
Binas tabel
49 : zwakke
+
of sterke basen en vuren
> de zuren boven H
}
0 lag ) z n sterk
eronder worden steeds zwakker : de ionisatie neemt
af
~
.
de onderste 5
z n eigenl k geen
~
zuren zuren .
HM lag ) lag ) lag )
-
+
H2O (e ) H + M
B dit evenwicht is de evenwichtsconstante :
k =
[ tipt ] [ M]
[ HM] [ H ]
[1-120] veranderd nauwel ks door het evenwicht
>
[1-120] is daarom een constante
kz =
zuur constante ( je neemt 420 hier niet in mee / alle
stoffen waarvan de concentratie constant is )
K [ 1120 ] [H ] [M]
+
=
Kz =
[ HM ]
Kz is
afhankel k van de temp .
is ionisatie dit is endotherm
b verwarmen
> er meer ,
.
ij
ij
ij
ijij
IJ ij
ij ij
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