Samenvatting waarin uitgebreid besproken wordt hoe alle bufferberekening werken met veel voorbeelden, pH veranderingen en titratiecurves, isomeren en naamgevingen van verschillende stoffen (alkenen, alkynen etc.), esters en structuren. Ook hierbij wordt gebruik gemaakt van veel verschillende plaat...
-Zure moleculen-> H altijd vooraan in de formule
>2 soorten zuren:
*Binaire zuren
~Bestaan uit waterstof en een niet-metaal
~Voorbeeld: HF, HCl, HBr, HI
~Hydro + niet-metaal + ide
*Oxyzuren
~Bevatten waterstof en een oxy-anion
~Een oxy-anion bevat zuurstof en een ander element
~Eindigt op -aat of -iet
-Definitie volgens Arrhenius:
-Zuur-> stof bevat H en kan als de stof wordt opgelost H⁺ afstaan (donor)
-Arrheniuszuur (A-zuur)-> stof die volgens deze definitie zuur is (dus de H definitie)
>voorbeeld: azijnzuur
-Base-> hydroxide dat in water hydroxide-ionen (OHˉ) afsplitst (H⁺ acceptor)
>voorbeeld: natriumhydroxide
-Neutralisatiereactie-> een zuur en een base reageren met elkaar
>er ontstaat water en een zout (natronloog/zoutzuur)
-Zout-> wordt vernoemd naar het zuur waar zij van afgeleid is
-Definitie volgens Brønsted-Lowry:
>zuur: protonen donor (afstaan)
>base: protonen acceptor (opnemen)
-Amfolyten-> stoffen die zowel een proton kunnen opnemen als afstaan
>voorbeelden:
*H₂O
*H₂PO₄ˉ
*HPO₄² ˉ
*HCO3₃ˉ
-Geconjugeerde zuur-base paren:
>Het zuur heeft een proton meer dan z’n geconjugeerde base
*voorbeelden:
~H₂O / OHˉ
~H₃O⁺ / H₂O
~HCl / Clˉ
~HCO₃ˉ / CO₃²ˉ
-Sterk zuur-> lost goed op in water en ioniseert volledig
-Zwak zuur-> ioniseren niet volledig en vormen daardoor een evenwicht
-Samengevat:
-Volgens Arrhenius splitsen zuren waterstofionen en basen hydroxide-ionen af als ze
opgelost worden in water. Deze theorie is uiteraard alleen geldig in waterige oplossingen.
-Volgens de theorie van Brønsted en Lowry is een zuur een protondonor (H+) en een base
een protonacceptor.
-Reactie van een zuur opgelost in een water:
>
-De evenwichtsconstante wordt als volgt genoemd:
>Kz = zuurconstante
>Ka= aciditietsconstante
Made by: Iris Gülcher
, -Formule zuurconstante:
>
-Autoprotolyse van water-> water reageert met zichzelf
>De evenwichtsconstante K van dit evenwicht is zeer klein. De evenwichtstoestand ligt dus
volledig links.
>Deze evenwichtsconstante wordt het ionenproduct of de dissociatieconstante van water
genoemd en de waarde ervan is 10ˉ¹⁴ bij 25°C
>
>
>Onthoud:
*
>[H⁺] is niet altijd gelijk aan [OHˉ], er zijn drie mogelijkheden:
*
*
*
-pH= pondus Hydrogenium:
>“gewicht van waterstof”
>maat voor de hoeveelheid H₃O⁺
-Formule pH:
>
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur iris70. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
