Resume
Samenvatting redox vwo 5 een 6
- Cours
- Type
Heb zelf een heel goed cijfer behaald met deze samenvatting :)
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
amylisanne
Aperçu du contenu
Redox vwoEen redoxreactie is een reactie waarbij een reductor(=een deeltje dat elektronen
afstaat) elektronen overdraagt aan een oxidator (=deeltje dat elektronen opneemt).
Bij het opstellen van een vergelijking van een redoxreactie maak je vaak gebruik van
twee halfreacties, de halreactie van de oxidator en de halfreactie van de reductor. In
tabel 48 staan veel bekende oxidatoren en reductoren. De sterkste oxidator staat
bovenaan en de sterkste reductor staat onderaan in de tabel. Bij een sterke oxidator
(bijvoorbeeld F2) hoort een zwakke reductor (bijvoorbeeld F-). Een redoxreactie kan
alleen plaats vinden als links van de pijl een sterkere oxidator en reductor staan dan
rechts van de pijl, de oxidator moet in tabel 48 dus links boven de reductor staan.
Metalen zijn reductoren, hoe onedeler een metaal is, hoe sterker dit metaal reageert
als reductor.
Voorbeeld: geef de vergelijking van de reactie tussen chloorgas en ijzer.
Chloor is zo’n sterke oxidator dat ijzer eerst Fe 2+ wordt en vervolgens Fe3+.
halfreactie oxidator: Cl2 + 2 e- 2 Cl-
halfreactie reductor: Fe Fe3+ + 3 e-
Je moet ervoor zorgen dat in de totaalreactie (de som van beide halfreacties) geen
elektronen voorkomen. De reductor staat evenveel elektronen af als de oxidator
opneemt.
halfreactie oxidator: Cl2 + 2 e- 2 Cl- │ x3
halfreactie reductor: Fe Fe3+ + 3 e- │x2
halfreactie oxidator: 3 Cl2 + 6 e- 6 Cl-
halfreactie reductor: 2 Fe 2 Fe3+ + 6 e-
totaalreactie: 3 Cl2 + 2 Fe 2 Fe3+ + 6 Cl-
of: 3 Cl2 + 2 Fe 2 FeCl3
Je kunt deze reactie herkennen als redoxreactie omdat de lading van het ijzer en van
het chloor zijn veranderd.
Sommige deeltjes, bijvoorbeeld Fe2+, kunnen als reductor en als oxidator reageren.
Verbrandingen zijn redoxreacties, zuurstof is de oxidator en de brandstof de
reductor.
Als geconcentreerd salpeterzuur als oxidator reageert ontstaat NO 2 (zie tabel 48 voor
de halfreactie). Als verdund salpeterzuur als oxidator reageert ontstaat NO.
Primaire alcoholen kunnen reageren als reductor, hierbij ontstaat eerst een aldehyde
en als je genoeg sterke oxidator toevoegt uiteindelijk een carbonzuur.
Secundaire alcoholen kunnen ook reductor zijn, daarbij ontstaat een keton.
Tertiaire alcoholen kunnen niet reageren als reductor.
Kleuren van stoffen vind je in tabel 65B.
Soms moet je zelf een halfreactievergelijking opstellen.
Bijvoorbeeld: als je de juiste oxidator in basisch milieu toevoegt aan ethanol ontstaan
ethanoaationen. Geef de halfreactie van de reductor.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur amylisanne. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,48. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans