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Résumé Acide-base
Acide - base (Acide - base)
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CHIMIELes réactions acides-bases
2. Les acides et les bases d’Arrhénius
- Les solutions aqueuses d’acides contiennent des ions H +.
HM’ -> H+ + M’- HM’O -> H+ + M’O- R-COOH -> H+ + R-COO-
L’acidité peut être mise en évidence grâce à l’utilisation des indicateurs colorés 1:
En solution acide, la teinture de tournesol est ROUGE
le bleu de bromothymol est BLEU
la phénolphtaléine est FUSCHIA
Selon Arrhénius, les acides sont des corps qui, dissouts dans l’eau, y libèrent des ions H +
(protons).
- Les solutions aqueuses de toutes les bases contiennent des ions OH -.
MOH -> M+ + OH-
Les indicateurs colorés peuvent également indiquer la basicité d’une solution:
En solution basique, la teinture de tournesol est BLEUE
Le bleu de bromothymol est BLEU
La phénolphtaléine est FUSCHIA
Selon Arrhénius les bases sont des corps qui, en solution aqueuse, libèrent des ions OH -.
3. Réaction de neutralisation d’Arrhénius (= salification)
Lorsqu’un acide d’Arrhénius rencontre une base d’Arrhénius, il se forme:
Acide: HM’(O) -> H+ + M’(O)-
Base: MOH -> M+ + OH-
HM’(O) + MOH -> H2O + MM’O
acide + base -> H2O + sel
4. Les acides et les bases de Brönsted et Lowry
La théorie d’Arrhénius pose problème pour certaines réactions, c’est pourquoi Brönsted et Lowry
ont remédié aux lacunes de la théorie d’Arrhénius que voici:
- les réactions acides-bases n’ont pas toujours lieu dans l’eau (parfois en milieu gazeux, parfois en
milieu solide);
1
Les indicateurs colorés sont des substances qui changent de couleur selon le caractère acide ou basique du milieu
(ex: jus de choux-rouge, bleu de bromothymol et phénolphtaléine).
1
, CHIMIE
- la base n’est pas toujours MOH (ex: NH3 ou CaCO3);
- les sels formés par réaction d’un acide et d’une base ne sont pas toujours neutres: le terme
‘’neutralisation‘’ n’est pas toujours adapté à la réaction. En revanche, le terme ‘’salification‘’ est
plus adéquat.
H2CO3 + Ca(OH)2 —> 2 H2O + CaCO3
En 1923, Brönsted et Lowry ont donc émis une définition plus générale de la notion d’acide et de
base:
4.1. les acides
Un acide est une espèce susceptible de céder au moins un H +
HA -> H+ + A-
Toutes les substances présentant au moins un H sont donc susceptibles de le perdre et ainsi, sont
des acides.
Si le H est écrit à droite comme CH4 ou NH3, cela signifie que H+ ne quitte jamais la molécule et
que le caractère n’existe pas.
Les acides sont: - HM’, HM’O
- NH4+ qui est acide de même que ses dérivés organiques
- l’ion HYDRONIUM (H3O+)
- les acides organiques présentant le groupement -COOH
4.2. les bases
Une base est une espèce susceptible de capter au moins un H +
HB -> B- + H+
Dans la pratique, on admet que toutes les substances présentant une charge électrique négative
capable d’attirer les protons, présente un caractère basique.
C’est le cas de: - tous les ions négatifs
(- les molécules polaires comme H2O)
- le NH3 (ou ses dérivés organiques)
Après le transfert de protons, une base a abouti à la formation d’un acide.
Après le transfert de protons, un acide a abouti à la formation d’une base.
H2O et HCO3- sont des ampholytes2 (= substance qui joue soit le role d’acide, soit celui de base
selon le millieu qu’elle rencontre)
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Un ampholyte est une substance qui joue, soit le rôle d’acide, soit le rôle de base salon le milieu qu’elle rencontre.
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