Resume
Samenvatting Scheikunde Molecuulbouw (Chemie Overal vwo 5)
- Cours
- Type
- Book
Dit is een samenvatting gemaakt bij H12 Molecuulbouw voor het vak Scheikunde, vwo 5
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Chemie Overal 5vwo (5e editie) Uitwerkingen
-
SCHEIKUNDE 4+5 VWO TENTAMEN SAMENVATTING H4, H5, H7, H8, H9 CHEMIE OVERAL
-
5 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 15 GROENE CHEMIE SAMENVATTING CHEMIE OVERAL
Vendeur
S'abonner
sterremetz
Avis reçus
Aperçu du contenu
------------------------- Samenvatting Molecuulbouw --------------------------- Molecuulbouw -
Lewisstructuren -------------------------------------------------------------------
➢ Atomen vormen bindingen met elkaar volgens de octetregel, zodat ze een
edelgasconfiguratie krijgen, elk atoom heeft acht valentie-elektronen.
➢ Hoeveel bindingen een atoom aan kan gaan, is covalentie.
○ zuurstof gaat 2 bindingen aan → covalentie van zuurstof is 2
➢ Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen tekent, krijg je
de lewisstructuur.
➢ Elektronenpaar → de elektronen komen in tweetallen voor.
➢ Bindend elektronenpaar → het gemeenschappelijke elektronenpaar.
➢ Niet-bindende / vrije elektronenparen → alle overige valentie-elektronen.
➢ Uitgebreid octet → een atoom die meer dan acht elektronen kan opnemen.
➢ Bij een radicaal komen niet alle elektronen in paren voor, maar komt er ook nog een
ongepaard elektron voor.
○ voldoet vaak niet aan de octet regel.
○ reageert snel met andere atomen, moleculen of radicalen.
➢ Als er meer elektronen voorkomen dan het oorspronkelijke aantal valentie-elektronen
dam kan het atoom hierdoor een lading krijgen, dit noem je de formele lading.
VSEPR-theorie --------------------------------------------------------------------
➢ Wanneer er in een molecuul een atoom een beetje negatief geladen is (d-) en het
andere atoom een beetje positief geladen is (d+) → de atoombinding is dan een
polaire atoombinding.
○ de kleine lading die atomen met een polaire binding hebben is de partiële
lading.
➢ Er kan ook een aantrekkingskracht plaatsvinden tussen moleculen. Deze
aantrekkingskracht heet de vanderwaalskracht → er ontstaat een binding die de
vanderwaalsbinding heet.
➢ Een molecuul kan ook een aantrekkingskracht hebben op een H-atoom van het
andere molecuul. Deze binding heet de waterstofbrug.
○ stoffen waarvan de moleculen waterstofbruggen kunnen vormen, zijn
doorgaans goed in water oplosbaar.
➢ Met de VSEPR-methode voorspel je de bouw van een molecuul door het
omringingsgetal van het centrale atoom te bepalen.
➢ Moleculen die partiele ladingen bevatten en die een duidelijke positieve en negatieve
kant hebben zijn dipoolmoleculen (dipolen).
➢ Dipolen kunnen een dipool-dipoolbinding aangaan met watermoleculen, die ook
dipolen zijn.
○ verhoogt de oplosbaarheid.
----------------------------------------------------------------------------------
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur sterremetz. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73091 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans