Samenvatting: Chemie Overal havo 4 Hoofdstuk 5 Zouten en Zoutoplossingen + 7.3 Molariteit
10 vues 0 achat
Cours
Scheikunde
Type
HAVO
Samenvatting van Hoofstuk 5 + 7.3. Bevat 774 woorden. bevat een goede korte uitleg. De over het algemene moeilijke dingen staat een voorbeeld bij gegeven. de over het algemeen makkelijkere staan kort geschreven.
Positieve en negatieve ionen trekken elkaar aan, hiermee vormen ze een ionbinding. Deze ionbinding
wordt ook wel een zout genoemd. De positieve en negatieve ionen zijn gerangschikt in een
kristalrooster, bij een zout ook wel een ionrooster genoemd.
Ionen die uit 1 atoomsoort bestaan noem je enkelvoudige ionen. Dit zijn de metalen, deze zijn
positief. Een enkelvoudig negatief ion kan alleen ontstaan door een metaal, het negatieve ion heeft
dan het elektron opgenomen van het metaal.
Samengestelde ionen bestaan uit een positief en een negatief ion. De systematische naam van een
zout leid je af uit de ionen waaruit het is opgebouwd.
Naam Formule Naam Formule Naam Formule
Aluminiumion Al3+ Koperion Cu2+ Mangaan(IV)ion Mn4+
Bariumion Ba2+ Kwik(I)ion Hg+ Natriumion Na+
Calciumion Ca2+ Kwik(II)ion Hg2+ Tin(II)ion Sn2+
Goud(I)ion Au+ Lithiumion Li+ Tin(IV)ion Sn4+
Goud(III)ion Au3+ Lood(II)ion Pb2+ Uraan(III)ion U3+
Ijzer(II)ion Fe2+ Lood(IV)ion Pb4+ Uraan(VI)ion U6+
Ijzer(III)ion Fe3+ Magensiumion Mg2+ Zilverion Ag+
Kaliumion K+ Mangaan(II)ion Mn2+ Zinkion Zn2+
Samengestelde Positieve Samengestelde Negatieve Ionen
ionen
Naam Formule Naam Formule Naam Formule
Ammoniumion NH4+ Acetaation CH3COO- Nitrietion NO2-
carbonaation CO32- Sulfaation SO42-
Fosfaation PO43- Sulfietion SO32-
Hydroxide-ion OH- waterstofcarbonaation HCO3-
Nitraation NO3-
Zouten hebben meetstal ook nog een triviale naam, natriumchloride wordt bijvoorbeeld keukenzout
genoemd.
Zouten hebben samen de lading 0. Een zoutformule noem je dan ook een verhoudingsformule.
Voorbeeld: ijzer(III)chloride, bestaat uit Fe 3+ en Cl-. Verhouding is 3 : 1. De formule is dan FeCl 3.
Paragraaf 2
Sommige ionen zijn oplosbaar. In water laten de ionen dan van elkaar los. Ze dringen zich tussen de
watermoleculen. Dit proces heet hydratatie.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur bramuffing. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
