Resume
Agrochemie, complete samenvatting
- Cours
- Agrochemie
- Établissement
- Hogeschool Gent (HoGent)
Samenvatting vooe het vak Agrochemie, gegeven door Heidi Vanlimbergen
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Agrochemie 1.Inleiding
- Materie is iets dat een ruimte inneemt en een massa heeft, opgebouwd uit stoffen.
- Scheidingsmogelijkheden:
Filteren: verschillende aggregatietoestanden
Centrifugeren: verschillen in massa
Destilleren: verschillen in kookpunt
Kristalleren: verschil in oplosbaarheid van de stof
Absorptie: component van het mengsel aan actieve kool gekoppeld
- Zuivere stof: 1 soort molecule
- Molecule: kleinste deeltje van de stof die alle eigenschappen van de stof bezit
2. Bouw van de materie en inzicht in het periodiek systeem
- Elementaire deeltjes van een stof
Oerknal : Energie quarks protonen en neutronen elektronen atoomkernen atomen (H, He en
Li, andere later ontstaan)
Element = atoomsoort
A massagetal: relatieve atoommassa hoeveelheid zwaarder dan de atomaire massa u
M molaire massa massa van 6,02 x 10^23 atomen (g/mol)
Aantal p+ in een kern = atoomnummer Z
A-Z = aantal neutronen
- Periodiek systeem
Perioden : 7 horizontale rijen aantal elektronen
Groepen : 18 verticale kolommen aantal elektronenschillen (8 hoofdgroepen, 10 neven)
o Ia : alkalimetalen
o IIa : aardalkalimetalen
o IIIa : aardmetalen
o IVa : koolstofgroep
o VIa : zuurstofgroep
o VIIa : halogenen
o 0 : edelgassen
- Atoombouw
Protonen (p+) m= 1,6 x 10^-27 kg (1u) 10^-15 m
Neutronen (n˚) m= 1,6 X 10^-27 kg (1u) 10^-15 m
Elektronen (e-) m= 9,1 x 10^-31 kg (0u) 10^-10 m
- Molberekening
Na: constante avogadro = 6,02 x 10^23
M: relatieve massa (g/mol)
m: massa (g)
n: aantal deeltjes in mol (1mol =Na deeltjes)
m= M.n
Concentratie mol = molariteit: n/V (m/V)
,- Isotopen: atomen met gelijk aantal protonen en een verschillend aantal neutronen
C14 methode: ouderdom van organische stoffen kan bepaald worden door de radioactiviteit van de koolstof
(hoe jonger, hoe meer neutronen)
Scheiden van Uranium: ultracentrifuge-methode (meer neutronen = zwaarder)
H: 2 kerndeeltjes = deuterium, met 3 is triterium
2 soorten isotopen: radioactieve isotopen die vervallen en stabiele isotopen
Gebruiken vaak C12 ipv C14 tijdens testen van medicijnen, zo kunnen ze het medicijn volgen
Bestralen van levensmiddelen met radioactief kobalt 60, door het verval ontstaat gammastraling die de
levensmiddelen kan ioniseren, grote moleculen als DNA is hier gevoelig voor en zo worden bacteriën en
virussen meteen gedood
- Elektronen en elektronenschillen
Aantal elektronen: 2n² met n als schilnummer
Max. 8 per schil
Schillen begint vanaf K
- Orbitalen: ruimte rond de kern waar een elektron het meest waarschijnlijk aanwezig is
S,P,D en F: de energie van de elektronen in de orbitalen is niet gelijk
Het energieniveau van het orbitaal wordt bepaald door kwantumgetal n (nummer van de periode)
S heeft 1, p3, d 5 en f 7 orbitalen
Door max. van 8 elektronen op 1 schil zullen de elektronenwolken bol-of haltervormig zijn
Spinrichting boven of onder ook bepaald, steeds max. 2 e- per orbitaal met elks andere draairichting
Ionen: aantal e- is niet = p+
Isotoop: aantal n˚= hetzelfde
Ander atoom: aantal p+ = niet hetzelfde
, 3. Type bindingen in relatie tot gedrag en eigenschappen van stoffen
- Elektronegativiteit
Getal tussen 0,1 – 4 (hoe groter de waarde, hoe groter de EN)
Fluor heeft de grootste EN
- Bindingen: gedrag van e- wordt bepaald door valentie-e- edelgasconfiguratie (EGC)
- Metaalbinding: (M-M)
Weinig in E.N.
Valentie e- behoren tot alle atomen in het rooster en bewegen zich vrij tussen de ionen (e- wolk)
Kook- en smeltpunt hoog
Sterke elektrische kracht tussen atoomrompen
- Ionbinding
Overdracht e- van het ene atoom naar het andere (M-nM)
Atomen met sterk verschillende EN (1,5<)
Positief = kationen en negatief = anionen
Metaal geeft af, niet-metaal neemt op
Sommige betalen vormen ionen zonder EGC te bereiken (worden wel stabieler)
S is het enige element dat 3 e- kan opnemen 3 waardig negatief
Meestal zout geen molecule, maar ionrooster
Hydratie zouten worden anionen en kationen
Shoog smelt- en kookpunt
Sterke elektrische krachten tussen ionen
- Covalente binding/ atoombinding
Vorming gemeenschappelijk atomenpaar (nM-nM)
Elementen in het midden van het periodiek systeem (minder de neiging e- op of at te nemen)
Wanneer de het verschil EN <1,5 en niet tussen 2 metalen
Molecuulorbitaal: 2 atoomorbitalen die elkaar overlappen
Dipoolkrachten en vanderwaalskrachten (zwak)
De gewone covalente binding (moleculen)
o De 2 e- van het gemeenschappelijk e- paar komen van de 2 atomen (bv. Cl2)
o De drijvende kracht om een covalente binding te vormen is de E die daarbij vrijkomt bindingsE
Datief covalente binding
o Het gemeenschappelijk e- paar is van 1 atoom
o Ook tussen een waterstofion en een atoom (bv. H3O+)
Een atoom met een vrij e- paar kan dit gemeenschappelijk stellen (bv. oxozuren: H2SO4)
Sigma -binding : molecuulorbitaal in een symmetrisch gebied rond de as die de atoomkernen verbindt
2 s orbitalen, 1s en 1p orbitaal of 2 p orbitalen (axiale overlapping)
Pi-binding: 2 gebieden onder en boven het vlak, loodrecht op de centrale as van de orbitalen
dubbele of 3-voudige binding van 1s orbitaal en 1 of 2 p orbitalen (laterale overlapping)
Een sigma binding is sterker dan een pi-binding (e- dichter bij de kern)
- Polaire stoffen hydrofiel
Wanneer het ene atoom negatiever is dan het andere in een binding
Partieel positief en negatief kant (sigma)
Het dipoolmoment: de grootte van de vanderwaalskrachten
De bindende e- paren bewegen de e- zich in verschillende halters
Smelt- en kookpunt van deze stoffen zijn hoger
Polair los enkel op in polair vormen ionen
CO is polair
- Apolaire stoffen hydrofoob
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur liesbetdh. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
52355 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans