Samenvatting NOVA Scheikunde VWO 4 - Hoofdstuk 6: evenwichten
80 vues 3 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
VWO / Gymnasium
Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Begrippen:
Omkeerbare reactie: reactie is omkeerbaar als de reactieproducten terug omgezet worden in
beginstoffen bij dezelfde reactie-omstandigheden
● Beginstoffen van de ene reactie zijn de reactieproducten van de andere reactie en
andersom
● Omkeerbare reacties zijn altijd evenwichtsreacties
● Vb. Elektrolyse van water (endotherm) ⇄ verbranden van waterstof (exotherm)
○ 2 H2O → O2 + 2 H2 O2 + 2 H2 → 2 H2O
fotosynthese (endotherm) ⇄ verbranding van glucose (exotherm)
○ 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
Aflopende reactie: reactie dat net zolang plaatsvindt totdat een van de beginstoffen op gaat
Chemisch evenwicht: concentraties worden constant gehouden
● Dit komt doordat de heengaande reactie even snel verloopt als de teruggaande
reactie
Evenwichtsreactie: chemische reactie waarbij zowel een heengaande als een teruggaande
reactie met een gelijke snelheid verlopen en tegelijkertijd plaatsvinden
Dynamisch evenwicht: dynamisch evenwicht ontstaat wanneer de heen- en terugreactie
blijven optreden, terwijl de concentraties constant blijven
● Reactiesnelheid naar rechts is even groot als naar links
Verschillende evenwichten:
- Homogeen evenwicht: stoffen in dezelfde fase
➔ Vb. N2 (g) + 2 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g)
- Heterogeen evenwicht: stoffen in verschillende fases
➔ Vb. CaCO3 (s) ⇄ CaO (s) + CO2 (g)
● Verdelingsevenwicht: stof verdeelt zich over twee vloeistoffen
➔ Vb. I2 (aq) ⇄ I2 (benzine)
◆ Vb. 2 moleculen jood vanuit water naar benzine en op
hetzelfde moment gaan er 2 moleculen jood vanuit benzine
naar water.
○ Is geen chemisch evenwicht, omdat er geen reacties verlopen, maar
ontstaat wel dynamisch evenwicht
§2 Evenwichtsvoorwaarde
Begrippen:
Evenwichtsvoorwaarde: als zich bij een bepaalde temperatuur een evenwicht heeft
ingesteld, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer
● De uitkomst van de concentratiebreuk heeft dan een constante waarde
(evenwichtsconstante K) → Q = K
, Formule evenwichtsvoorwaarde:
mA+ nB⇄qC+rD K=
K: evenwichtsconstante
Er is sprake van een evenwicht als de concentratiebreuk gelijk is aan K
Evenwichtsconstante K is alleen afhankelijk van de temperatuur
Dus:
- Concentraties van de stoffen rechts delen door stoffen links
- In een concentratiebreuk komen alleen stoffen met (g) of (aq)
3 mogelijkheden als je Q vergelijkt met K:
- Q = K evenwicht
- Q > K geen evenwicht
● Concentraties rechts van de dubbele pijl moeten afnemen
● Concentraties links van de dubbele pijl moeten toenemen
- Q < K geen evenwicht
● Concentraties rechts van de dubbele pijl moeten toenemen
● Concentraties links van de dubbele pijl moeten afnemen
Voorbeelden:
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur deminguyen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
