Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Hoofdstuk 7: Zuren en basen
§1 Zure en basische oplossingen
Begrippen:
Zuur: deeltje dat een H+-ion kan afstaan (protondonor)
● HZ (aq) + H2O (l) → Z- (aq) + H3O+ (aq)
↳ H+ ⬏ ↧ ↧
zuurrestion oxoniumion
Base: deeltje dat een H+-ion kan opnemen (protonacceptoren)
● B- (aq) + H2O (l) → HB (aq) + OH- (aq)
⬑ H+ ↲ ↧
hydroxideion
Zuur-base-indicator: stof die van kleur verandert als de pH verandert
Eigenschappen zure oplossingen (ontkalken):
- pH lager dan 7
- Geleiden stroom (in een oplossing) → door vrij bewegende ionen
- Smaken zuur
- H3O+ (aq)
Eigenschappen basische oplossingen (ontvetten):
- pH hoger dan 7
- Geleiden stroom (in een oplossing) → door vrij bewegende ionen
- Voelen zeepachtig aan
- OH‐ (aq)
Het waterevenwicht en waterconstante:
- Watermoleculen kunnen reageren als een zuur en als een base
H2O (l) + H2O (l) ⇆ H3O+ (aq) + OH- (aq)
↳ H+ ⬏
Kw = [H3O+][OH-]
- Bij 298 K (= 25 °C) is het waterconstante altijd Kw = 1,0 ⋅ 10-14
, ● Dus: de [H3O+] en [OH-] moet gelijk zijn aan elkaar om een neutrale oplossing
te kunnen krijgen
○ Dit geeft [H3O+] = [OH-] = 1,0 ⋅ 10-7 mol L-1
■ pH en pOH = 7
● Maar als de temperatuur verandert, dan verandert de Kw ook!
Significantie bij pH en pOH berekenen:
- pH of pOH gegeven
● Aantal decimalen in de pH of pOH = aantal significante cijfers in de
concentratie
- [H3O+] of [OH-] gegeven
● Aantal significante cijfers in de concentratie = aantal decimalen in de pH of
pOH
Voorbeelden:
1,48 g natriumoxide wordt opgelost in water tot een volume van 700 mL. De volgende
reactie verloopt: Na2O(s) + H2O(l) → 2 Na+(aq) + 2 OH–(aq). Bereken de pH
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