Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Reactiemechanisme:
Reacties verlopen niet in 1 stap, maar in meerdere stappen. Een reactie verloopt altijd net zo
snel als de langzaamste stap, dus de langzaamste stap heeft bepaalt de reactiesnelheid!
↓
Betekenis: beschrijft op microniveau in detail wat er gebeurt tijdens elke stap van een
chemische reactie
1. Welke atoombindingen worden verbroken en in welke volgorde?
2. Welke atoombindingen worden er gevormd en in welke volgorde?
3. Hoe zien moleculen van de tussenproducten eruit?
● In een reactiemechanisme wordt er met pijlen aangegeven hoe de elektronen zich
verplaatsen
○ Verplaatsing één elektronenpaar door gebogen pijl met hele pijlpunt: ↷
○ Verplaatsing enkel elektron door gebogen pijl met halve pijlpunt: ⇀
Stabiliteit van tussenproducten:
- Instabiel: atomen voldoen niet aan octetregel
● Gevolg: kost veel energie om het te maken + langzamere reactie + wilt snel
verder reageren
- Stabiel: atomen voldoen aan octetregel
● Gevolg: kost minder energie om het te maken + snellere reactie
Ionair mechanisme (= polaire reacties):
- Elektronenpaar wordt overgedragen ↷
- Gaat altijd van nucleofiel naar elektrofiel
● Nucleofiel valt aan op het positieve geladen elektrofiel
- Moleculen kunnen zowel een nucleofiel als een elektrofiel deeltje hebben
, Tekenafspraken polaire reacties:
1. Nucleofiel valt aan, begin met tekenen van de pijl bij elektronen van nucleofiel
2. Nucleofiel is neutraal of negatief geladen
3. Elektrofiel is neutraal of positief geladen
4. Octetregel
5. Tussenproduct tussen rechte haken
6. Polaire reacties: hele pijlpunt
7. Radicaalreacties: halve pijlpunt
Voorbeelden:
De synthese van aspirine uit salicylzuur vindt plaats in drie stappen:
Teken de ontbrekende niet-bindende elektronenparen, zodat er lewisstructuren ontstaan.
Geef met gebogen pijlen aan hoe de elektronen zich tijdens de reacties verplaatsen.
De regel van Markovnikov:
Betekenis: Bij de additie van een verbinding H-X aan een alkeen zal het waterstofatoom
gebonden worden aan het koolstofatoom dat al de meeste waterstofatomen heeft, de groep
X zal gebonden worden aan het koolstofatoom met de minste waterstofatomen
Dus: Het koolstofatoom met het grootste aantal gebonden C-atomen (zijketens)
vormt het meest stabiele carbokation en dus de binding aangaat met het
halogenide-ion
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur deminguyen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
