Duidelijke samenvatting met alle belangrijke begrippen van het desbetreffende hoofdstuk. Verder zijn er voorbeeldopgaven aanwezig samen met de uitwerkingen. Erg handig om te gebruiken bij herhaling en voorbereiding op je toetsen! Veel succes en natuurlijk veel plezier!
Hoofdstuk 7: Zuren en basen
§1 Zure basische en neutrale oplossingen
Begrippen:
Zuur: deeltje dat een H+-ion kan afstaan (protondonor)
Base: deeltje dat een H+-ion kan opnemen (protonacceptoren)
Zuur-base-indicator: stof die van kleur verandert als de pH verandert
Kijken op niveaus:
- Microniveau: niet zichtbaar: deeltjesniveau (moleculen / atomen / ionen)
- Macroniveau: door de mens waarneembaar (kleur, hardheid materiaal)
- Mesoniveau: manier waarop de deeltjes zijn samengevoegd tot grotere structuren
(kristallen / vezels) zichtbaar met microscoop
Eigenschappen zure oplossingen (ontkalken):
- pH lager dan 7
- Geleiden stroom (in een oplossing) → door vrij bewegende ionen
- Smaken zuur
- H+ (aq)
Eigenschappen basische oplossingen (ontvetten):
- pH hoger dan 7
- Geleiden stroom (in een oplossing) → door vrij bewegende ionen
- Voelen zeepachtig aan
- OH‐ (aq)
§2 Zuren, zure oplossingen en pH
Begrippen:
Tweewaardig zuur: per molecuul twee H+-ionen afstaan
Bij het oplossen van zuren splitsen de zuren altijd in ionen. Het negatieve ion dat daarbij
ontstaat is het zuurrestion
Vb. HCl (g) → H+ + Cl- (aq)
, 2 soorten zuren:
- Sterke zuren: zuur dat volledig splitst, ioniseert bij het oplossen volledig
● Aflopende reacties
○ Belangrijkste: HNO3, HCl en H2SO4
- Zwakke zuren: zuur dat niet volledig splitst, ioniseert bij het oplossen voor een klein
deel
● Evenwichtsreacties
pH-berekeningen bij zure oplossingen:
pH = - log [H+]
[H+] = 10-pH
→ Significantie: aantal cijfers achter de komma van pH of [H+], uitkomst net zoveel cijfers
Hoe zuurder de oplossing, hoe groter [H+]
Hoe groter [H+], hoe lager de pH
Voorbeelden:
Bereken de pH van een 0,040 HF-oplossing. Gegeven is dat 7.9% van het HF in ionen is
opgesplitst.
7,4% van de HF(g) is gesplitst. Dit is 7,4/100 × 0,040 mol L–1 = 3,0·10–3 mol L–1
Op tafel staan twee bekerglazen. Bekerglas A bevat 100 mL oplossing van 0,40 M zoutzuur
en bekerglas B bevat 200 mL 0,060 M salpeterzuuroplossing. Bereken de pH als je de
oplossingen beide samenvoegt
n=V∙c
In 100 mL 0,40 M HCl-oplossing is 100 × 0,40 = 40 mmol HCl opgelost. De oplossing bevat
dus ook 40 mmol H+(aq).
In 200 mL 0,060 M salpeterzuuroplossing is 200 × 0,060 = 12 mmol HNO3 opgelost.
De oplossing bevat dus ook 12 mmol H+(aq). Beide zuren zijn namelijk sterke zuren.
Totaal: 40 + 12 = 52 mmol H+ in 300 mL water.
52 𝑚𝑚𝑜𝑙
[H+] = n/V = 300 𝑚𝐿
= 0,173 mmol mL–1 = 0,173 mol L–1
pH = –log [H+] = –log 0,173 = 0,76
Als je verder rekent met de afgeronde waarde 0,17 mol L-1 wordt de pH = 0,77
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur deminguyen. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
