Resume
Samenvatting Organische chemie - H7 - Chemische eigenschappen
- Cours
- Organische En Biochemie
- Établissement
- Odisee Hogeschool (Odisee)
Organische chemie - samenvatting van hoofdstuk 7: Chemische eigenschappen
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Hoofdstuk 7 : chemische eigenschappen van organische stoffen – hoe dit instuderen?1. Enkele vragen aangaande de leerstof
1) Kunnen verklaren dat intramoleculaire krachten de chemische eigenschappen ve organische stof bepalen.
Intramoleculaire krachten (krachten in de moleculen zelf) van belang voor de chemische eigenschappen ve organische
stof.
2) Kunnen uitleggen dat de waarde vd bindingsenthalpie bepalend is of een org. stof al dan niet reactief is.
Bindingsenthalpie = maat voor de stevigheid ve binding.
Hoe groter de bindingsenthalpie hoe moeilijker de binding zal verbreken.
3) Kunnen uitleggen dat een toenemende polarisatie de chemische reactiviteit van een organische stof verhoogt
Hoe groter de polarisatie (ve dipoolmolecule)
hoe groter de ladingsverschuiving binnen een molecule
hoe sterker de pos & neg kant vd molecule
hoe groter de chemische reactiviteit
4) Kunnen aantonen dat door een mesomeereffect de chemische reactiviteit van een organische stof afneemt.
Mesomeereffect:
= e- worden over de molecule uitgesmeerd
= bindingen zijn moeilijk te breken
= stabiele molecule
=> geen chemische reactie => resonantiestabiliteit
5) Het verschil kennen tussen een homolytische en een heterolytische breking.
Een atoombinding ontstaat doordat 2 e- een e-paar vormen.
Homolytische breking:
Elke atoom krijgt 1 e-
Vorming v 2 radicalen
een radicaal is snel geneigd te reageren met een deeltje met ook een ongepaard e -
Heterolytische breking:
e-paar gaat naar 1 vd beide bindingspartners
Vorming v 2 ionen
een ion is snel geneigd om te zoeken naar een reactief centrum waarin een tegengestelde lading aanwezig is.
1
, 6) Kunnen verklaren waarom de brekingsenergie bij een heterolytische breking hoger is
dan bij een homolytische breking.
Energie nodig om e-paar naar een atoom te schuiven
+ energie nodig om het + & - deeltje uit elkaar te halen.
Bij homoltyische afbraak gebeurt dit automatisch.
7) Het verschil kennen tussen substraatdeeltjes en reagensdeeltjes in een chemische reactie.
Een reactie bestaat tussen 2 stoffen: substraatstof en reagensstof:
Substraatstof = grootste en belangrijkste stof in de reactie
Reagensstof = kleinere deeltjes die het substraat aanvallen
8) Kunnen verklaren waarom er ionreacties gebeuren in een polair reactiemilieu.
Polair: aanwezigheid v elektrisch geladen reagensdeeltjes (ionen)
substraatmolecule wordt gepolariseerd
heterolytische breking en ionvorming (ionreacties)
9) Kunnen verklaren waarom er radicaalreacties gebeuren in een apolair reactiemilieu.
Apolair: geen geladen deeltjes
substraatmolecule wordt niet gepolariseerd
homolytische breking en radicaalvorming (radicaalreacties)
10) Weten wat een inductief effect is en hierbij een verschil maken tss een positief en negatief inductief effect.
Inductief effect = verplaatsing v e-
Positief inductief effect:
Atoom(groep) kan e- afstaan
Dus mogelijk bij:
- ➖ geladen atoom(groep)
- atoom met lage EN-waarde
- verzadigd C-atoom
Negatief inductief effect:
Atoom(groep) kan e- aantrekken
Dus mogelijk bij:
- ➕ geladen atoom(groep)
- atoom met hoge EN-waarde
- onverzadigd C-atoom
- ➕ gemaakte atomen
11) Weten wat een mesomeer effect is en hierbij een verschil maken tss een positief en negatief mesomeer effect.
Mesomeer effect = verplaatsing v e-paren
Positief mesomeer effect:
Atoom(groep) kan e-paren afstaan
Dus mogelijk bij:
- ➖ geladen atoom(groep)
- atoom(groep) met minstens 1 vrij e-paar
- verzadigd C-atoom met minstens 1 binding aan een H-atoom
Negatief mesomeer effect:
Atoom(groep) kan e- aantrekken
Dus mogelijk bij:
- ➕ geladen atoom(groep)
- ➕ gemaakte atomen
- onverzadigde atoom(groep)
12) De opmerkingen op pagina 10 van de verhaallijn kunnen weergeven (niet de tabel ‘beoordeling van substituenteneffecten).
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur carolinelaevaert. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,48. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
53340 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans
