Resume
Scheikunde samenvatting H2 Bouwstenen van stoffen.
- Cours
- Type
- Book
Uitgebreide samenvatting van scheikunde H2 Bouwstenen van stoffen. Het boek die is gebruikt, heet Chemie Overal vwo 4.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 6 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 5 - Scheikunde
-
Samenvatting Chemie Overal 4 vwo Hoofdstuk 4 - Scheikunde
Vendeur
S'abonner
miuberg
Avis reçus
Aperçu du contenu
2.1 Periodiek systeemMicroniveau: Niveau wat je niet meer met je zintuigen kan bestuderen.
Macroniveau: Niveau waarop je alleen kan waarnemen.
Atoom bestaat uit:
Atoomkern: Een positief geladen kern met daarin protonen en neutronen.
Elektronen: Negatief geladen deeltjes, bewegen om de atoomkern.
● e - ezel - negatief
Elektronenwolk: Elektronen rondom de kern.
Neutronen: Neutraal geladen deeltjes.
● n - neutraal
Protonen: Positief geladen deeltjes.
● p - positief
● bepaalt welke atoomsoort
Atoomnummer: Het geeft het aantal protonen in de kern weer.
Massagetal: Massa van een atoom door het aantal protonen op te tellen bij het aantal neutronen.
p - rood 1,008 = atoommassa
n - groen ● n+p
e - geel 1 = atoomnummer
● p
1 = elektronenconfiguratie
● e
Coulomb?
Elementaire ladingseenheid / elementair ladingskwantum e?
Isotopen: Atomen met hetzelfde aantal protonen, maar met verschillend aantal neutronen.
Notatie isotopen:
● stof - massagetal
○ Cu-63
● atoomnummer linksonder - massagetal linksboven - symbool
63
○ Cu
29
Elektronenschillen: Bolvormige banen rondom de kern.
● Dezelfde schil → dezelfde gemiddelde afstand tot de kern
● Schillen dichter bij de kern → minder elektronen
● Schillen verder bij de kern → meer elektronen
● Schillen
schil K K L M N P Q
n 1 2 3 4 5 6 7
verdeling 2 8 18 32 32 32 32
Elektronenconfiguratie: De verdeling van de elektronen over de schillen in het atoommodel van
Bohr.
, Periodiek systeem: Systeem die de atoomsoorten rangschikt naar opklimmende atoommassa.
Atoomsoorten die chemisch op elkaar lijken staan onder elkaar.
Periode: Horizontale rij van atoomsoorten.
● Atomen hebben chemische eigenschappen die op elkaar lijken.
Groep: Verticale kolom van atoomsoorten.
geel - atomen van metalen
rood - atomen van niet metalen
blauw - atomen van metalloïden
groep 1: aardalkalimetalen
groep 2: alkalimetalen
groep 17: halogenen
groep 18: edelgassen
2.2 Ionen
Ion ontstaat doordat een atoom één of meer elektronen opneemt of afstaat.
● chemische reactie / invloed elektrische stroom:
○ atoomkern verandert nooit
○ samenstelling elektronenwolk kan wel veranderen (elektronen opnemen of afstaan)
Positief ion: Een atoom met een positieve lading.
● Atoom kan één of meer elektronen uit de buitenste schil afgestaan.
○ positieve landing in kern is groter dan negatieve lading in elektronenwolk
→ positief
Negatief ion: Een atoom met een negatieve lading.
● Atoom kan één of meer elektronen uit de buitenste schil opnemen.
○ negatieve landing in elektronenwolk groter dan positieve lading in kern →
negatief
Elektrovalentie: De lading van een ion hangt af van het aantal elektronen dat een atoom kan
opnemen of afstaan.
- metaalatomen: altijd positieve elektrovalenties
- naam metaal + ion
- niet-metaalatomen: vrijwel altijd negatieve elektrovalenties
- naam niet-metaal + ide
Valentie-elektronen: Elektronen in de buitenste schil, zij bepalen de chemische eigenschappen van
een atoom. Daarnaast zijn ze betrokken bij het vormen en verbreken van bindingen tussen atomen.
- hetzelfde aantal valentie-elektronen → gemeenschappelijke eigenschappen
Octetregel: Atomen streven door het opnemen, afstaan of delen van elektronen in de buitenste schil
naar een achtomringing (octet, 8 elektronen).
Edelgasconfiguratie: Verdeling van elektronen over de schillen zoals bij edelgassen.
2.3 Massa’s van bouwstenen
Atomaire massa-eenheid (u):
- atoom massa wordt hierin uitgedrukt
Atoommassa: De massa van atomen.
● Symbool A + Eenheid: u
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur miuberg. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans