Resume
Natuurkunde samenvatting H7 stoffen en materialen
- Cours
- Type
- Book
Uitgebreide samenvatting van Natuurkunde H7 stoffen en materialen. Alle paragrafen worden beschreven en ik heb het boek Overal Natuurkunde 5 vwo gebruikt.
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Natuurkunde (overal natuurkunde) vwo 5 H10 en 11 met herhaling H5
-
Samenvatting Overal Natuurkunde 5 vwo - Natuurkunde
-
Overal natuurkunde H9 + keuzehoofdstuk Relativiteit
Vendeur
S'abonner
miuberg
Avis reçus
Aperçu du contenu
7.1 Fasen en dichtheid● Stoffen
○ Zuivere stof: moleculen van één soort
○ Mengsel: meerdere soorten moleculen
■ moleculen
● Moleculen bestaan uit twee of meer atomen.
● Metalen: atomen in atoomrooster
● Zouten: ionen in ionrooster
○ atomen
■ Gerangschikt in het periodiek systeem.
Materiaal: Stof die je voor een toepassing gebruikt (stof of mengsel van stoffen).
Stoffen komen in drie fasen voor:
1. vast
● metalen, legeringen of alliages (mengsel van metalen) en andere vaste stoffen
2. vloeibaar
3. gasvormig
Stoffen bestaan uit moleculen en moleculen uit atomen. Een materiaal is een stof die je voor een
toepassing gebruikt. Stoffen komen in drie fasen voor: vast, vloeibaar en gasvormig. Vaak toegepaste
vaste stoffen zijn metalen en alliages.
Belangrijkste eigenschappen in het molecuulmodel:
● Intermoleculaire ruimte: De ruimte die tussen de moleculen zit.
● Beweging: Hoe hoger de temperatuur → hoe groter de snelheid.
● Aantrekkingskracht, vanderwaalskrachten: Hoe groter de afstand tussen de
moleculen → hoe kleiner deze krachten zijn.
Micro-macrobeschouwing: De samenhang van eigenschappen op micro- en op macroniveau.
● Micro: eigenschappen van moleculen
● Macro: meetbare eigenschappen
Stofeigenschappen op macroniveau hangen samen met de eigenschappen van moleculen op
microniveau. Het molecuulmodel is een voorstelling van hoe moleculen zich gedragen.
Smelten: moleculen komen los van hun plaats en gaan door elkaar bewegen.
Stollen: moleculen gaan op een vaste plaats zitten.
Verdampen: moleculen onttrekken elkaars aantrekkingskracht.
Condenseren: aantrekkingskracht neemt toe
Vaste stof:
● Volume- en vormvast
○ Ruimte tussen de moleculen is klein en aantrekkingskracht is groot.
○ Elke molecuul zit op een vaste plek.
○ Karakteristieke eigenschappen: hardheid & onsamendrukbaarheid
, ○
Vloeistof:
● Volumevast
○ Aantrekkende kracht is kleiner dan in een vaste stof.
○ Moleculen hebben geen vaste plaats, houden elkaar wel vast.
○ Karakteristieke eigenschappen: vast volume & niet/nauwelijks samendrukbaar.
○
Gas:
● Geen vast volume of vaste vorm
○ Nauwelijks aantrekkingskracht.
○ Moleculen zitten ver uit elkaar.
○ Karakteristieke eigenschappen: geen vast(e) volume en vorm & makkelijk
samendrukbaar.
○
Vaste stoffen zijn volumevast en vormvast, vloeistoffen alleen volumevast, gassen geen van beide.
Dit kun je verklaren met de beweging van moleculen en met hun onderlinge krachten.
Dichtheid is een stofeigenschap.
● ρ=m/V
● Hoe groter de atoommassa A gem, hoe groter de dichtheid.
Dichtheid is een stofeigenschap. Het verband tussen dichtheid is niet in een formule te vatten, maar
globaal geldt: hoe groter de atoommassa, hoe groter de dichtheid.
Uitzetting:
● De meeste stoffen zetten uit als je ze verwarmt.
● Uitzettingscoëfficiënt: Een stofeigenschap en geeft aan hoeveel de stof relatief uitzet per
graad temperatuurstijging.
● Lineaire uitzettingscoëfficiënt: Geeft aan hoeveel de lengte, breedte en hoogte van een
voorwerp van een materiaal relatief toeneemt per graad temperatuurstijging.
● Kubieke uitzettingscoëfficiënt: De mate waarin het volume relatief per graad
temperatuurstijging toeneemt.
De meeste stoffen zetten uit als je ze verwarmt. De uitzettingscoëfficiënt is een stofeigenschap en
geef aan hoeveel de stof relatief uitzet per graad temperatuurstijging.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur miuberg. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
72042 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans