Volledige samenvatting van de cursus van Ulrich Hennecke. Samengevat in . Werd in dat jaar door meerdere studenten gebruikt en verbeterd. Volledig uitgetypt met afbeeldingen die de leerstof verduidelijken. Voor 2BA Bio-ingenieurs, 2BA biologen en 2BA chemisten.
Voor korting: contacteer mij recht...
H1&2 – Basic concepts
Inleiding
• Organische chemie:
o Definitie 1: chemie van chemische elementen die geproduceerd worden door
levende organismen
o Definitie 2: chemie van C-dragende elementen
• Koolstof is een uniek element:
o Het vormt stabiele vormen met zichzelf en bijna alle andere elementen
o Het kan tot 4 stabiele covalente bindingen aangaan
o Het kan stabiele enkelvoudige maar ook meervoudige bindingen aangaan
• De meeste andere elementen hebben deze eigenschappen niet allemaal
o B: gaat enkel 3 bindingen aan → reactief want altijd elektronen te weinig
o Si: veel groter dan C, geen stabiele meervoudige bindingen, reactief als met H
gebonden
o N: vrij elektronenpaar, geen stabiele bindingen met zichzelf
• Heteroatomen: element dat niet C of H is, en gebonden is op een plaats waar wel een C of H
kan zitten → bepalen veel eigenschappen van C-ketens
• C-C bindingen definiëren de 3D-structuur van een molecule, er zijn meerdere soorten:
o Tetraëder
o Keten (lang, flexibel)
o Ring (compact, vlak, onbuigzaam)
• C-H bindingen verzadigen C-moleculen en zijn minder reactief dan C-C bindingen
Atomaire orbitalen
• De elektronenverdeling in een atoom wordt beschreven door golffuncties
• Golffuncties hangen af van 4 kwantumgetallen:
o n: principieel kwantumgetal (n = 1,2,3,…) → aantal schillen
o l: azimuthaal kwantumgetal (l = 0,1,2,…,n-1)
o me: magnetisch kwantumgetal (me = l,l-1,…,-l)
o ms: spin kwantumgetal (ms = +1/2,-1/2)
• Een golffunctie met de 3 eerste kwantumgetallen beschrijft dus een orbitaal dat kan
ingenomen worden door 2 elektronen (elk met een andere spin)
• VB:
1
,Regels voor elektronenopvulling in orbitalen
• Lage-energie principe: orbitalen met de laagste energie worden eerst opgevuld
• Pauli uitsluitingsprincipe: 2 elektronen in een systeem kunnen niet 4 dezelfde
kwantumgetallen hebben (dus nooit meer dan 2 elektronen per orbitaal)
• Regel van Hund: een atoom streeft naar de configuratie met het grootste aantal ongepaarde
elektronen (dus orbitalen met dezelfde energie zullen eerst allemaal 1x worden opgevuld,
voordat er een orbitaal 2 elektronen krijgt)
Hybridisatie
• Hybridiseren: orbitalen mixen tot hybride-orbitalen (gebeurt niet echt, is puur een
mathematische operatie)
• Hybride-orbitaal: lineaire combinatie van orbitalen van een atoom
𝑠𝑝3 -hybridisatie
𝑠𝑝2 -hybridisatie
2
,𝑠𝑝-hybridisatie
Moleculaire orbitalen
• Moleculaire orbitaal: lineaire combinatie van AO’s of hybride-orbitalen van verschillende
atomen (meestal: 2 orbitalen van 2 verschillende atomen zullen 2 moleculaire orbitalen
vormen: 1 bindend en 1 anti-bindend orbitaal)
• Bindende orbitalen worden eerst volledig opgevuld voordat er ook maar 1 elektron in een
anti-bindend orbitaal gaat
3
, Moleculaire structuren
Regels
• Meervoudige bindingen zijn sterker dan enkelvoudige bindingen
• Meervoudige bindingen zijn korter dan enkelvoudige bindingen
• 𝜋-bindingen zijn zwakker dan 𝜎-bindingen (minder efficiënte orbitaal-overlap)
• Lengte en sterkte gaat niet lineair omhoog als we gaan van enkelvoudige naar meervoudige
bindingen
• Nooit rotatie mogelijk rond meervoudige bindingen
• Voorbeelden:
Elektronegativiteit en gepolariseerde bindingen
• Elektronegativiteit: beschrijft de neiging van een atoom om gedeelde elektronparen (in
binding) naar zichzelf toe te trekken
• C-C en C-H bindingen zijn apolair (want weinig EN-verschil) en zeer stabiel → elektronen zijn
(bijna) gelijk verdeeld tussen beide atomen
4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur kobetheylaert. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,48. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
