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Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 2 rekenen in de chemie
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Scheikunde hoofdstuk 2 rekenen in de chemie
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Scheikunde hoofdstuk 2 rekenen in de chemieParagraaf 1 de hoeveelheid stof
Het aantal deeltjes in een bepaalde hoeveelheid stof berken je met de formule
Hierin is:
- m de massa in gram van stof X
- m(X) de massa in gram van één deeltje X
- N(X) het aantal deeltjes X
De hoeveelheid van een stof uitgedrukt in het aantal deeltjes noem je de chemische hoeveelheid. De
eenheid die daarbij hoort, is de mol. Eén mol van een stof is die hoeveelheid stof die bestaat uit
6,02 x 1023 deeltjes. Dit aantal deeltjes heet het getal van Avogadro NA. Dus 1,00 mol bevat
6,02 x 1023 deeltjes
De officiële SI-definitie van de mol is de hoeveelheid stof die evenveel deeltjes bevat als er atomen
zijn in 12,000 000g koolstof-12.
Volledige verbranding van methaan: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Eén CH4 reageert met twee moleculen O2; daarbij ontstaan één CO2- molecuul en twee H2O-
moleculen
De coëfficiënten in een reactievergelijking geven de molverhouding aan, maar zeggen niets over de
massaverhoudingen. Uit de chemische hoeveelheden kun je wel de massa’s berekenen.
Paragraaf 2 molaire massa en dichtheid
Molaire massa (M) of molmassa = de massa in gram van 1,00 mol stof, met eenheid g mol -1
De molaire massa kun je bepalen door de
molecuulmassa te berekenen en de
eenheid u te veranderen in g mol-1. De
mol is dus de schakel tussen de kleine
atoom- en molecuulmassa’s op
microniveau en de meetbare massa in
grammen op macroniveau
BINAS 98
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