In dit document staat een duidelijke beschrijving van de leerstof die je moet kennen voor het vak: Chemisch rekenen aan de HU. Ook staan er oefenopdrachten in van elke les om te testen of je de stof begrijpt.
Samenvatting chemisch rekenen
Les 1: Atomen en moleculen
Leerdoelen:
Verschillende soorten intra- en intermoleculaire bindingen benoemen, hun verschillen
uitleggen én deze identificeren.
- Intra-moleculaire krachten zijn de krachten die atomen en subatomaire deeltjes op
elkaar uitoefenen binnen een molecuul. Polaire en niet polaire covalent bindingen en
ion-bindingen zijn voorbeelden van intra-moleculaire bindingen.
- Intermoleculaire krachten zijn de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen. Zoals de
Van der Waals-bindingen, dipoolbindingen en waterstofbruggen.
Het begrip dipool uitleggen én deze benoemen in moleculen.
- Lading is niet gelijk verdeelt over een molecuul: er is sprake van een dipool: positieve en
negatieve kant. 0,4 < delta EN < 2 -> dipool. Het ene atoom (O2) trekt harder aan de
gedeelde elektronen dan het andere atoom (H). Molecuul krijgt aan een kant een
gedeeltelijk positieve lading en aan de andere kant een gedeeltelijk negatieve lading.
Dit geldt in een watermolecuul.
Het begrip elektronegativiteit uitleggen en deze gebruiken in de verklaring van polariteit in
een molecuul.
- Elektronegativiteit (EN) is de aantrekkingskracht die een atoom uitoefent op de
elektronen van een gedeeld elektronenpaar.
- Bindingen tussen atomen met een:
0,4 < delta EN < 2 zijn polair -> dipool
delta EN < 0,4 zijn niet-polair
delta EN > 2 zijn ionogeen (=ionbinding)
- Delta EN is het verschil
- Elementen: stoffen die niet zijn te splitsen in andere stoffen.
- Samengestelde stoffen: stoffen die bestaan uit 2 of meer elementen in een vaste
verhouding.
Neutronen = massagetal – atoomnummer
Protonen = atoomnummer
Elektronen = atoomnummer – of + …lading
Edelgasconfiguratie: Eerste schil = 2 elektronen, tweede en derde schil = tot 8 elektronen
Groep 18 = edelgassen, groep 17 = halogenen
Er worden elektronen gedeeld door 2 atomen, dus 2 elektronen bij 1 covalente binding (1 van elk
atoom)
*Wat een atoom tekort komt in de buitenste schil kan die delen. Bijvoorbeeld: N=5 elektronen in
buitenste schil, dus 3 bindingen vormen want max. 8
Elektronegativiteit: is de aantrekkingskracht die een atoom uitoefent op de elektronen van een
gedeeld elektronenpaar.
, Les 2: Chemisch rekenen
Leerdoelen:
Onderscheid maken tussen grootheden, symbolen, waarden en (SI) eenheden. Volume is in L
Grootheid SI -eenheid Afkorting
lengte meter m
tijd seconde s
temperatuur kelvin K
massa kilogram kg
elektrische stroom ampère A
lichtsterkte candela cd
hoeveelheid stof mol mol
Uitleggen welke verschillende soorten fouten en foutoorzaken er bij het meten bestaan.
- Toevallige fouten zijn altijd aanwezig; ze zijn niet te vermijden.
- Systematische fouten geven een consequente overschatting of een onderschatting van de
werkelijke waarden. Er zijn verschillende oorzaken van systematische fouten: Wanneer je de
lengte van proefpersonen meet terwijl ze nog schoenen dragen, zal je consequent de lengte
van deze proefpersonen overschatten. Het kan ook een gevolg zijn van verkeerde kalibratie
van je apparatuur, verouderde materialen en oplossingen.
- Vermijdbare fouten zijn echte fouten of blunders. Een thermometer geeft bijvoorbeeld aan
dat de lichaamstemperatuur 37,5 graad is, maar we noteren 36,5 graad.
Meetresultaten wetenschappelijk noteren met voorvoegsels, machten, eenheden en
nauwkeurigheden.
- Zie aantekeningen significantie etc.
Meetresultaten en meetfouten afronden.
- Zie aantekeningen significantie etc.
De meetfout schatten als deze niet gegeven is.
- Zie aantekeningen
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur zonnehoefs. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,97. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
