Resume
Samenvatting Algemene En Anorganische Chemie: structuur
- Établissement
- Hogeschool Gent (HoGent)
De 4 hoofdstukken van Samenvatting Algemene En Anorganische Chemie: structuur samengevat. Ik was geslaagd met 18/20 op het examen.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
Algemene en anorganische chemie:structuur
Hoofdstuk 1
PSE Periodiek systeem der elementen. Schema van alle chemische
elementen.
Periode De 1-7 horizontale rijen van het PSE. Het periodegetal = aantal
schillen dat elektronen bevatten.
Groepen De 1-18 verticale kolommen van het PSE. Groepsnummer =
aantal valentie-elektronen
Valentie-elektronen Elektronen op de buitenste schil.
De De elementen in het PSE in groep A.
hoofdgroepelementen
Alkalimetalen Gemakkelijke afgave van het ene valentie e- met de vorming
van een éénwaardig + ion. Zijn hoog reactief en komen in de
natuur steeds in gebonden toestand voor.
Aardalkalimetalen Afgave van 2 valentie e- met vorming van een tweewaardig +
ion. Deze afgave gebeurt minder gemakkelijk dan voor een
element uit groep IA en is bijgevolg minder reactief.
Halogenen Komen in de natuur steeds diatomair voor: F2, Cl2, Br2, I2.Zijn
zeer reactief met vorming van een éénwaardig negatief ion.
Edelgassen Bezitten met uitzondering van He, 8 valentie-e- hetgeen een
zeer stabiele elektronenconfiguratie blijkt te zijn. Men spreekt
ook wel van de edelgasconfiguratie. Ze hebben nauwelijks
neiging zich met andere elementen te binden, vandaar de
naam edelgassen.
Nevengroepen Aangeduid met de letter B. ze vormen samen de
transitiemetalen.
De klassen van het PSE In het periodiek systeem kunnen 3 grote klassen worden
onderscheiden op basis van hun fysische en chemische
eigenschappen.
1. De metalen
2. De niet-metalen
3. De metalloïden of semi-metalen
,De metalen Groep elementen links en centraal in het periodiek systeem
Voorbeelden: natrium (Na), magnesium (Mg), koper (Cu) en
lood (Pb).
Zij bezitten de volgende eigenschappen:
-De materialen opgebouwd uit deze elementen zijn goede
geleiders van warmte en elektriciteit en vertonen doorgaans
een glanzend voorkomen
-Als ionen komen zij vorm onder de vorm van kationen ; dit
betekent dat het element vlot elektronen afstaat. Binnen de
groep van de metalen wordt een onderscheid gemaakt tussen:
De alkalimetalen = elementen uit groep IA
De aardalkalimetalen = elementen uit groep IIA
De transitiemetalen = elementen uit centrale blok in periodiek
systeem of B-blokelementen.
De niet-metalen Groep elementen die zich rechts bovenaan in het periodiek
systeem bevindt. Voorbeelden zijn zuurstof (O), koolstof (C),
fluor (F).
Zij bezitten de volgende eigenschappen:
-De materialen opgebouwd uit deze elementen zijn slechte
geleiders van warmte en elektriciteit.
-Als ionen komen zij vorm onder de vorm van anionen ; dit
betekent dat het element vlot elektronen opneemt.
Binnen de groep van de niet-metalen wordt een onderscheid
gemaakt tussen:
-De koolstofgroep = elementen uit groep IVA
-De stikstofgroep = elementen uit groep VA
-De zuurstofgroep = elementen uit groep VIA
-De halogenen = elementen uit groep VIIA
-De edelgassen = elementen uit groep VIIIA
In de tabel van Mendeljev kan tussen de metalen en niet-
metalen een diagonale traplijnworden onderscheiden lopend
van boor (B) tot astaat (At). De elementen die liggen langs
deze traplijn vormen de 3deklasse.
De metalloïden Voorbeelden zijn silicium (Si), germanium (Ge) en antimoon
(Sb).
De materialen opgebouwd uit deze elementen zijn gekend als
halfgeleiders omwille van een elektrische geleidbaarheid die
, ligt tussen deze van de metalen en niet-metalen. Hun
benaming semi-metalen wijst op het feit dat deze elementen
eigenschappen bezitten verwant aan metalen én verwant aan
niet-metalen.
Materie Alles wat massa heeft en ruimte inneemt.
Atoom De bouwstenen van materie. Bestaat uit
een kern en elektronen op schillen.
Element
Nucleonen De delen van de kern van een atoom.
Atoomnummer Vertelt ons hoeveel protonen er in de kern
van een atoom zitten.
Massagetal De som van protonen en neutronen.
Atoommassa Massagetal van een element.
Molecuulmassa Totale massa van een molecuul.
Isotoop Verschillende vormen van 1 element. Ze
hebben hetzelfde aantal protonen maar
een verschillend aantal neutronen.
Daardoor hebben ze ook verschillende
massagetallen.
Abundantie Met abundantie wordt de
hoeveelheidsverhouding bedoeld waarin de
chemische elementen in een bepaalde
omgeving voorkomen.
Brutoformule Ze geeft geen info welke atomen met elkaar
verbonden zijn hoe de exacte
atoomsamenstelling werkt. BV: AnxBny
Empirische formule Hierin vindt men de meest eenvoudige
verhouding van de samenstelling atomen
terug. De kleinst mogelijke
atoomverhouding. BV: AXBY
Mengsel Een stof die is opgebouwd uit meerdere
bestandsdelen.
Zuivere stof Een stof die is opgebouwd uit 1
bestandsdeel.
Oxidatiegetal Dit is het aantal elektronen dat een atoom
opneemt of afgeeft wanneer het overgaat
naar de ionaire vorm.
Atoombinding Een atoombinding is een binding tussen
niet-metaal atomen.
Ionbinding Bij een ionbinding trekken de ionen elkaar
aan omdat ze een andere lading hebben.
Een ionbinding vindt plaats tussen een niet-
metaalatoom en een metaalatoom.
Metaalbinding Een metaalbinding is een binding tussen
metaal atomen.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur HamsterVanRattegem. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
67474 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans