Resume
Atomen & Moleculen 1BLC: Samenvatting
- Cours
- Algemene Chemie
- Établissement
- Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
Samenvatting Atomen & Moleculen van het sOLOD Algemene chemie.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Atomen en Moleculen1: Historische ontwikkeling v/d chemie
Dalton : 5 eigenschappen
1. Atoom = klein, massief, hard en ondeelbaar
2. Element bevat identieke atomen m/dezelfde massa
3. Verschillende elementen verschillen in grootte en massa
4. Verbindingen zijn eenvoudig en hebben vaste verhoudingen
5. Reactie : hergroepering v atomen
: 𝛂-deeltjes kaatsen terug
Thomson : Massieve pos. Bolletjes m/ elektronen
: 𝛂-deeltjes vliegen bijna allemaal dwars dr de atomen
Rutherford : Atoom bestaat uit een zeer kleine kern
- Bevat massa en pos. lading
: Rond de kern bewegen neg. Elektronen
- Massa = zeer klein
Bohr : Kunnen niet de exacte snelheid en plaats bepalen v elektronen
- = onzekerheidsprincipe v Heisenberg
- → waarschijnlijkheid om een elektron om een bepaalde plaats te
betreffen
: Orbitalen
- = gebieden waarin een elektron zich bevindt
2: Bouw v/h atoom
Wat? = elektrisch neutraal geheel, opgebouwd uit kleinere deeltjes
- Bevat een kern waarin nucleonen voorkomen omgeven dr een elektronenwolk
1
,Massa : g, kg, u of Da
- 1 u = 1 a.m.e. = 1 Da = 1,66 . 10^-24 g/10^-27kg
Lading : uitgedrukt in elementaire lading = e.l.e.
Element = verzameling v alle nucliden m/ eenzelfde # protonen in de kern
Atoomnummer = gelijk aan het aantal protonen
- =Z
- #p=#e
Massagetal = som v/h aantal kerndeeltjes (n en p)
- =A
#p #e #n A Z
#p=#e #e=#p A-Z #p+#n Z=#p
#p=Z #e=Z Z=#e
Ion = geladen deeltje die ontstaat wnr een atoom één of meerdere elektronen
opneemt of afgeeft
- Afgeven v elektronen = positieve lading
- = kation
- Pos. lading v 3 = 3 elektronen meer
- Cl+ m/ 17 protonen = 16 elektronen
- Opnemen v elektronen = negatieve lading
- = anion
- Neg. lading v 3 = 3 elektronen minder
- Cl- m/ 17 protonen = 18 elektronen
Isotopen = hebben eenzelfde Z mr een verschillend massagetal
- Verschil in het aantal neutronen → verschillende kernmassa
- mr: dezelfde kernlading
- Bevatten dezelfde chemische eig. mr verschillende fysische eig.
- Bvb. kookpunt, smeltpunt
- Isotopen v/e element staan op dezelfde plaats in het PSE
- = gewogen gemiddelde
Nuclide = atoom m/ eigen aantal p, n en e
- = isotopen
2
, 3: De elektronenstructuur v/h atoom
Structuur elektronenwolk = heeft energieniveaus m/ overgangen tss die niveaus
- Niet elke energietoestand is mogelijk → bepaalde banen zijn
toegelaten binnen een atoom
- Banen verschillen tss atomen
- De toevoeging v energie (excitatie) brengt een deeltje
in een ‘aangeslagen energietoestand, wnr het
terugvalt zendt het energie uit (emissie)
Emissiespectrum = toont kleuren die overeenkomen m/ een bepaalde energie
- Toont de verschillende schillen v/e atoom waarop de
elektronen op zitten
- Dichter bij de kern → lager energie
Aangeslagen toestand = wnr energie toegevoegd w kan een elektron mr een niveau
springen verder v/d kern waar er een hogere energie is
- Onstabiel dr verhoogde energie
→ Er w dus gestreefd nr een zo laag mogelijke energie-inhoud
- E zullen naar een lagere energietoestand keren
- Energie w dan uitgezonden onder een vorm v licht m/ een kleur die
overeenstemt m/ ΔE
Grondtoestand = toestand m/d kleinste energie-inhoud
Postulaten v Bohr = waarnemingen v Bohr over de structuur v/e elektronenwolk
1. Elektronen bewegen in een constante cirkelvormige bewegingen
m/ een constante energie
- Blijft dus in stationaire toestand waarbij er geen energie
opgenomen of uitgezonden ŵ
2. Elektronen kunnen w baanverandering → ŵ gepaard m/
energieverandering
- ΔE = Ee - Eb
- Energiestijging:
- Sprint nr een verdere baan dus is er E
opgenomen
- Energiedaling:
- Valt nr dichtere baan dus E afgegeven
Energieniveaus : En = -2,18.10-18 Z2/n2 (in Joule)
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur adebl. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,19. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
50155 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans