Resume
Instrumentele Analyse 1BLC: Samenvatting
- Cours
- Instrumentele Analyse
- Établissement
- Karel De Grote-Hogeschool (KdG)
Dit is een samenvatting van het gehele cursus Instrumentele Analyse 1BLC.
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
Instrumentele analyseInleiding
Wat? = het bepalen v/d samenstelling v/e staal
1. Kwalitatieve analyses
- Wat is er aanwezig?
2. Kwantitatieve analyses
- Hoeveel is er aanwezig?
Klassieke analyse = technieken m/ eenvoudige middelen/apparatuur die ŵ uitgevoerd zoals
massa of kookpunt bepalen
Instrumentele analyse = technieken waarbij instrumenten ŵ gebruikt zoals spectrometrie
en straling meten
Hoofdstuk 1: Scheidingstechnieken
1.1: Inleiding
Analiet = de te bepalen stof of grootheid bij een analyse
Interferent = een bestanddeel dat de analyse verstoort
Hoe scheiden? : Door een manipulatie waarbij we uiteindelijk 2 fasen krijgen waari/d
anaiet zich één fase bevindt en de interferent i/e andere
- Hierna kunnen beiden afgezonderd ŵ
Fase = een homogeen deeltje i/e heterogeen systeem
- Is ruimtelijk gescheiden door grensvlakken v/ omgeving en andere fase
Initiële fase : Dikwijls een vloeistof
- Massa v/ vaste stalen zullen gekend zijn zodat de analiet een vloeistof kan
ŵ
- Vormt initiële fase vr scheiding
Scheiding : Kan bekeken ŵ als een reactie
- Kunnen een evenwichtsconstante definiëren
1.2: Neerslagvorming of precipitatie
Oplosbaarheid = de maximale concentratie v/ die componenten die men kan oplossen in
dat bepaald solvent
1
,Neerslagvorming : Treedt op indien dergelijk bestanddeel aanwezig is i/e concentratie die
hoger is dan zijn oplosbaarheid
Oplossen in water : Zout in water
- Zout splitst in ionen
- Vanaf een bepaalde hoeveelheid zout, lukt het oplossen niet
meer
- Toch nog meer zout?
- Blijft i/e vaste vorm en dissocieert niet meer in
ionen
- = verzadigde oplossing
Oplosbaarheid S = maximale concentratie product die nog kan oplossen
- Als c > S → resulteert in neerslag
- g/L
Oplosbaarheidsproduct Ksp : Geen eenheid
- Concentratie v ene . concentratie v/h andere
- Concentraties zijn concentraties die je zou
hebben i/e verzadigde oplossing
: Slecht oplosbare verbindingen hebben lage Ksp
- Hoe groter Ksp, hoe beter het oplost
Ionenproduct Qsp : Stelt product v/d werkelijke ionenconcentraties vr
→ Om een uitspraak te doen over verzadiging v/e willekeurige oplossing ŵ Ksp
vergeleken m/ Qsp
- Qsp < Ksp
- Oplosbaarheidsgrens ŵ niet bereikt en kan stof volledig oplossen
- = onverzadigde oplossing
- Qsp > Ksp
- Neerslag ontstaat totdat Qsp = Ksp
- = verzadigde oplossing vormt
Uitzonderingen : Onverzadigde oplossing bij Qsp > Ksp
- En dan toch geen neerslag
- Oplossingen zijn niet stabiel en hebben een kleine verstoring nodig
vr/h starten v neerslag
Goed oplosbaar : Chlorides, bromides en jodides behalve vr Ag^2+, Pb^2+ en Hg2^2+
2
, Verband neerslagvorming/scheiding : Het toevoegen v/e stof zorgt vr neerslag
waardoor ionen gescheiden kunnen ŵ
2.3: Extracties
Soorten : Twee
1. Vast - vloeistof extractie
- Bevindt zich in vaste fase en extractiemiddel en eindfase is vloeistof
2. Vloeistof - vloeistof extractie
- Bevindt zich i/e vloeistoffase en extractiemiddel en eindfase is
vloeistof
2.3.1: Vast - vloeistof extracties
Basis werkwijze : Staal is een vaste stof en bevindt analiet en onzuiverheden
- Willen analiet laten overgaan in vloeistof
1. Vaste staal fijnmalen
- Hoe fijner de stof, hoe groter de contactopp m/d vloeistof
2. Poeder mengen m/ extractievloeistof (+verwarmen)
- Analiet zal oplossen en onzuiverheden niet
- Extractievloeistof:
- Zo zuiver mogelijk en zoveel mogelijk omdat er dan
meer geëxtraheerd ŵ
3. Poeder scheiden v vloeistof dr filtratie
- Dr poeder v/ vloeistof te scheiden, scheiden we ook de
analiet v/d onzuiverheden
4. Geëxtraheerde product scheiden v/d vloeistof dr de vleositof te
verdampen
- Vaste stof blijft over die geconcentreerd is
Soxhlet extractie : Staal zit i/e soort filter waarin vaste staal niet door kan, mr VS wel
: Extractievloeistof bevindt zich i/e kolf onderaan
1. Solvent ŵ aan kook gebracht en begint te verdampen
- Stijgt omhoog en condenseert
2. Solvent-damp condenseert in koel
3. Staal ŵ omgeven dr solvent
4. Extractie vindt plaats
5. Solvent-niveau in staal reservoir stijgt samen m/ niveau in
siphon ernaast
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur adebl. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €7,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80796 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans