Resume
Samenvatting Chemie: algemene concepten Farmaceutische wetenschappen
- Établissement
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
Samenvatting Chemie: algemene concepten Farmaceutische wetenschappen
[Montrer plus]
Vendeur
S'abonner
Aperçu du contenu
lOMoARcPSD|16072111Chemie: algemene concepten – Farmaceutische
wetenschappen
Hoofdstuk 1: De samenstelling van de materie (zie papier)
1.1
• chemische eigenschappen: omzettingen van een stof in een andere of
interacties tussen verschillende stoffen.
vb: verbranding van papier
• fysische eigenschappen: omkeerbaar proces, er wordt niks veranderd aan de
stof. vb: verdamping van water
1.2
• element: - 1 atoomsoort
- monoatomisch: individuele gebonden atomen: edelgassen
- diatomisch: 2 of meerdere gelijke atomen: halogenen
- groot aantel atomen: bv metalen
• verbinding: - materie die bestaat uit 2 of meerdere atoomsoorten
- kan door een chemisch proces worden ontbonden in de
samenstellende atomen
• mengsel: - 2 of meerdere zuivere stoffen
•
➔ elementen en verbindingen zijn zuivere stoffen: constante samenstelling,
altijd dezelfde atomen
, lOMoARcPSD|16072111
Hoofdstuk 2: De atoomstructuur en de periodieke
eigenschappen
2.1 Het kwantummechanisch atoommodel
2.1.1 De vergelijking van Schrodinger
- aantrekkingskracht van kern verandert met de afstand
- vergelijking van Schrodinger: golfbeweging van het elektron in een H-atoom
> elke oplossing: een toegelaten energiewaarde van het atoom: gedrag van elektron in deze
energietoestand: golffunctie
2.1.2 Golffuncties
- verschillende golffunctie als oplossing van vergelijking worden voorgesteld als: product
van een radiaal gedeelte en een angulair gedeelte. > R*Y
- radiaal gedeelte: afstand tot de kern
- angulair gedeelte: hoeken tov de assen
- kwadraat van golffunctie heeft betekenis: maat voor de waarschijnlijkheid om een
elektron aan te treffen op bepaalde plaats
- ruimte rond kern verdelen in sferische lagen > berekenen hoeveel kans er is om elektron
aan te treffen in deze laag
> R² * 4πr² (4πr² = opp laag)
> radiale waarschijnlijkheidsverdeling: max= meest waarschijnlijke afstand tussen elektron
en kern
- golffuncties: + en -, hiertussenin gaan ze door een
knoop 2.1.3 atoomorbitalen en kwamtumgetallen
- golffunctie van elektron in atoom: atoomorbitaal: 4 kwamtumgetallen
Hoofdkwamtumgetal (n):
- bepaalt bijdrage van een elektron in dat orbitaal tot de energie-inhoud van het atoom
- hoe groter n, hoe groter orbitaal
- n=1,2,3,4,.. letters: K,L,M,N,..
Nevenkwamtumgetal (l)
- zelfde n, andere vorm
- 0 en n-1
- orbitalen met zelfde n, maar verschillende l behoren tot verschillende subschillen
- l = 0,1,2,3 letters: s,p,d,f
, lOMoARcPSD|16072111
Magnetisch kwamtumgetal (m)
- zelfde schil, zelfde subschil, maar andere ruimtelijke oriëntatie
- +l en –l
Spinkwamtumgetal (ms)
- twee mogelijke oriëntaties van de elektronenspin (rotatie rond eigen as)
- +(1/2) en –(1/2)
2.2 De structuur van het H-atoom
2.2.1 de atoomorbitalen van het H-atoom
- 1s-orbitaal
- opname energie > geëxciteerd (naar ander orbitaal) > gedraagt zich volgens golffunctie
nieuw orbitaal
Fig 2.1:
- max als r=0: waarde neemt exponentieel af als r toeneemt
- wordt nooit 0
- angulair gedeelte: constante
- sferische symmetrie: zelfde waarden in alle punten die even ver van kern liggen
- 1sorbitaal: sfeer: ruimte waarin er 90% kans is een elektron te vinden
- 2s ook sferische symmetrie, maar is groter dan 1s
- radiale knoop: sfeer waarop alle punten liggen waarvoor de waarde van de golffunctie 0 is
> hier kan je geen elektron aantreffen
- s orbitalen: bolssymetrisch: n-1 radiale knopen
- 2p-orbitaal: geen sferische symmetrie: angulair gedeelte heeft niet dezelfde waarde in
alle richtingen
-2px grootste elektronendensiteit rond x-
as Fig 2.3!
-tussen 2 lobben: angulaire knoovlak
-3p: n-2 radiale knoop
Fig 2.4!
2.2.2 Het energiediagram
- golffunctie 1s-orbitaal: H: laagst mogelijke energie: grondtoestand
- energie is afh van waarde van hoofdkwamtumgetal
- gedegenereerd: orbitalen met dezelfde n, hebben dezelfde energie
- absorptie van licht > H-atoom geëxciteerd
- emissie van licht > terug naar lager energieniveau
- ionisatie-energie: energie geëxciteerde toestand – energie grondstoestand
2.2.3: radiale waarschijnlijkheidsverdeling
-1s-orbitaal: 0.053nm
-2s-orbitaal: 2 maxima, elektron bevindt zich op veel verdere afstand van de kern
- Hoe kleiner de gemiddelde afstand tussen het elektron en de kern, hoe groter de
interactie tussen die twee en hoe lager de energie.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur floorvanthiel. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
81849 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans
