Massaconcentratie: c = m/V
Massadichtheid: hoe zwaar weegt een bepaalde stof → ρ = m(stof)/V(stof)
H2: Atoomstructuren
Geschiedenis
Democritus: eerste beschrijving atoom; a-tomos (ondeelbaar). Atomen zijn de kleinst
mogelijke deeltjes en bouwstenen van alles.
Dalton: betere beschrijving van Democritus. Atomen worden gekarakteriseerd door
hun massa. Ze zijn vast en ondeelbaar.
Thomson: ontdekking van het elektron; het atoom is een positief geladen pudding met
daarin gesublimeerde elektronen.
Rutherford: ontdekt dat elektronen in een baan rond de positief geladen kern vliegen.
Solvayraad Brussel: ontstaan van de kwantumfysica
Bohr: kwantummechanisch model; elektron als kwantumdeeltje (snelheid en plaats
kan niet tegelijk bepaald worden, elektronen als golf). Elektronen bevinden zich op
Chemie 2
, schillen
Moderne atoomtheorie
Orbitaalmodel van Sommerfeld: de schillen worden nog onderverdeeld in
orbitalen. Ieder elektron wordt beschreven door de onderstaande 4
kwantumgetallen.
Hoofdkwantumgetal ( n ): De schil. Hoe verder van de kern; hoe onstabieler en hoe
hoger het energieniveau. (1-7). Max bezetting: 2n²
Nevenkwantumgetal ( l ): 0 ≤ l ≤ n-1. Geeft de vorm van het orbitaal (s, p, d, f)
Magnetisch kwantumgetal ( m ): -l ≤ m ≤ +l. Bepaalt de oriëntatie van het orbitaal.
(geeft aan hoeveel vakjes per subniveau)
Spinkwantumgetal ( s ): topspin of downspin. Geeft de rotatie van het elektron.
Regels van de elektronenconfiguratie: elektronen komen in toenemende orde van
energie
Regel van Pauli: twee elektronen kunnen nooit dezelfde vier kwantumgetallen hebben
Regel van Hund: de laagste energie voor een atoom is deze met een maximum aantal
ongepaarde elektronen in gelijksoortige orbitalen en met gelijke spin
Aufbau proces: zie afbeelding
Periodiek systeem
Opbouw
Groep: Kolom in de tabel (genummerd van 1 tot 18)
Periode: Rij in de tabel
Atomen gerangschikt volgens toenemend atoomnummer (Z)
Een nieuwe schil vormt een nieuwe periode
Chemie 3
, Hoofdgroepen
1. Alkalimetalen
2. Aardalkalimetalen
13. B groep
14. C groep
15. N groep
16. O groep
17. Halogenen
18. Edelgassen
Nevengroepen
Groep 4 - 12: transitiemetalen
Eerste losse rij: Lantiniden (elementen 57 - 71)
Tweede losse rij: Actiniden, meeste radioactief (elementen 89 - 103)
→ Transuranen: alle elementen > 92 (kunstmatig, radioactief)
Blokken
s - blok: groep 1 en 2 (+ He)
p - blok: groep 13 - 18 (- He)
d - blok: groep 3 - 12 (+ Lu en Lr)
f - blok: lantiniden en actiniden (- Lu en Lr)
Eigenschappen van elementen
Metalen
Het gros van elementen
s - blok (- H)
p - blok
f - blok
Al, Ge, In, Tl, Sn, Pb, Bi
Niet sterk gekleurd, metaalglans
Chemie 4
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur TomTony. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
