mijn samenvatting is afgeleid uit het lesboek Nova scheikunde, en het gaat over hoofdstuk 2: rekenen in de chemie.
ik heb verschillende onderdelen hierbij samengevat waaronder:
- de hoeveelheid van een stof
- moleculaire dichtheid en massa
- gehaltes
- rekenen aan de chemie
ook heb ik ...
Aantal deeltjes = N
m
N (X) =
m( X )
M = massa (g) van stof X
M(X) = massa (g) 1 deeltje X
N(X) = aantal deeltjes X
Hoeveelheid van een stof in aantal deeltjes
chemische hoeveelheid in mol
Wanneer je berekening doet voor de
speciale hoeveelheid van elk willekeurige
andere stof, vind je altijd 6,02 x 10 23 NA (getal van Avogadro)
1 mol = 6,02 x 10 23 deeltjes
-> dus 1 mol heliumgas bestaat uit 6,02 x 10 23 He-atomen
Grootheid Symbool Eenheid symbool
Massa m Kilogram Kg
Volume V Liter L
Dichtheid P Gram per kubieke g/dm3
decimeter
Chemische hoeveelheid n Mol Mol
N = aantal deeltjes
NA = aantal deeltjes per mol (6,02 x 10 23)
n = aantal mol
bij kloppende vergelijking is het aantal cijfers dat er voorstaat molverhouding
-> 1 mol CH4 + 2 mol O2 --> 1 mol CO2 + 2 mol H2O
Molverhouding zegt niks over de massaverhouding!
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