Samenvatting Bachelor verpleegkunde Anatomie en Fysiologie hoofdstuk 2 OLF 1

Anatomie en fysiologie
HOOFDSTUK 2: Het moleculaire organisatieniveau

Leerdoelen

 2.1 Een atoom beschrijven en uitleggen welke invloed de atoomstructuur heeft op de
interacties tussen atomen.
 2.2 De mechanismen vergelijken waarop atomen met elkaar reageren om moleculen
en verbindingen te vormen.
 2.3 Een onderscheid maken tussen de 3 belangrijkste soorten chemische reacties die
van belang zijn bij het bestuderen van de fysiologie
 2.4 De belangrijkste rol van enzymen bij de stofwisseling beschrijven
 2.5 Een onderscheid maken tussen organische en anorganische verbindingen.
 2.6 Verklaren op welke wijze de chemische eigenschappen van water het leven
mogelijk maken.
 2.7 De PH-schaal en de rol van buffers in lichaamsvloeistoffen beschrijven.
 2.8 De functies van zuren, basen en zouten beschrijven
 2.9 de structuur en functies van koolhydraten bespreken
 2.10 de structuur en functies van lipiden bespreken
 2.11 de structuur en functies van eiwitten bespreken
 2.12 De structuur en functies van nucleïnezuren bespreken
 2.13 De structuur en functies van energierijke verbindingen bespreken
 2.14 De relatie tussen chemische stoffen en cellen verklaren

TERMINOLOGIE

 Atoomgetal= atoomnummer= geeft het aantal protonen in een atoomkern aan.
 Massagetal= is de som van het aantal protonen en neutronen in de atoomkern
 Atoomgewicht= de massa van een gegeven atoom gedeeld door die van het waterstofatoom
 Isotoop= atomen van hetzelfde chemische element en dus met hetzelfde aantal protonen
waarin de aantallen neutronen in de atoomkern verschillend zijn.
 Ion= een elektrisch geladen atoom of molecuul.
 Stabiel atoom= kerndeeltjes, wat energie betreft, passen keurig bij elkaar
 Instabiel atoom= wanneer de energieverdeling in de kern niet goed is geregeld.
 Omkeerbare reactie= wanneer de energieverdeling in de kern niet goed is geregeld.
 Enzym= een macromoleculaire katalysator die een specifiek chemische reactie in of buiten
de cel kan laten verlopen.
 Katalysator= een stof die de snelheid van een bepaald chemische reactie beïnvloed zonder
zelf verbruikt te worden.




1

, Een inleiding tot het chemische organisatieniveau

Chemie (scheikunde)= de studie dat materie en de interacties van stoffen bestudeert.

Alle leven en levenloze dingen zoals: mensen, olifanten, lucht, rotsen, sinaasappel worden bepaald
door de eigenschappen an de atoomsoorten waaruit ze bestaan en door de wijze waarop deze
atomen zich met elkaar verbinden en interacties vertonen.



Atomen = de kleinste stabiele eenheden van een materie

2.1 Atomen zijn de elementaire deeltjes van materie
Materie= alles wat ruimte inneemt en massa heeft

Massa= de hoeveelheid materie die een voorwerp bevat



Materie komt voor in 3 toestanden

1. Vast (steen)
2. Vloeibaar (water)
3. Gasvormig (atmosfeer)



Element= een stof die door chemische middelen of methodes niet in andere stoffen kan opgesplitst
worden

2.1.1 atoomstructuur
subatomaire deeltjes:

Protonen Neutronen Elektronen
Lading + 0 -
massa Gelijk Gelijk Lichter


Protonen en elektronen normaal aanwezig in gelijke
aantallen

Atoomgetal= het aantal protonen in een atoom

Elektron blijft in elektronenwolk door de
aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve
ladingen



2.1.2 Isotopen
= atomen van een element met een afwijking van neutronen (meer of minder)

 Geen effect op chemische bindingen
 Niet gelijk aan massagetallen

De kernen van sommige isotopen zijn radioactief  vallen uiteen of zenden straling uit
(röntgenstraling)

2