Resume
Samenvatting Deel C en D samengevat
- Établissement
- Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
enkel deel C en D samengevat! Zeer belangrijke delen Even belangrijk als deel E Zeker goed bekijken
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
12DEEL C: Chemische kinetica
Opgelet: dit hoofdstuk berust op experimentele gegevens
Om uit een experiment bepaalde gegevens te kunnen halen moeten we het aantal onbekende
beperken. Hiervoor kunnen twee technieken gebruikt worden:
• Lopende kinetica: reacties uitvoeren met telkens een concentratie constant te houden en de
parameters vervolgens bepalen
• Pseudo-kinetiek: de concentratie van één van beiden stoffen heel groot nemen zodat die
ongeveer constant blijft en vervolgens de parameters bepalen
Deze gegevens geven de differentiale vorm van de snelheidsvergelijkingen. Dit is echter niet handig
rekenen. We intregeren daarom de differentiale vorm zodat met een integrale vorm verkrijgen. We
doen dit voor drie ordes.
Nulde orde: n=0 Eerste orde: n=1 Tweede orde: n=2
Differentiale 𝑑[𝐴] 𝑑[𝐴] 𝑑[𝐴]
vorm − = 𝑘0 [𝐴]0 − = 𝑘1 [𝐴]1 − = 𝑘2 [𝐴]2
𝑑𝑡 𝑑𝑡 𝑑𝑡
Berekening om ↔ 𝑑[𝐴] = −𝑘0 𝑑𝑡 𝑑[𝐴] 𝑑[𝐴]
↔ [𝐴]
= −𝑘1dt ↔ − [𝐴]² = 𝑘2 𝑑𝑡
integrale vorm
te verkrijgen ↔ [𝐴] = − ∫ 𝑘0 𝑑𝑡
𝑑[𝐴] 𝑑[𝐴]
↔ ∫ [𝐴]
= ∫ −𝑘1 𝑑𝑡 ↔ ∫ − [𝐴]² = ∫ 𝑘2 𝑑𝑡
↔ [𝐴]= −𝑘0 𝑡 + 𝐶 ↔ ln[A] = −𝑘1 𝑡 + 𝐶 1
↔ [𝐴] = 𝑘2 𝑡 + 𝐶
Integrale vorm [𝐴]= −𝑘0 𝑡 + [𝐴]0 ln[A]= −𝑘1 𝑡 + ln[𝐴]0 1 1
= 𝑘2 𝑡 +
[𝐴] [𝐴]0
Grafiek
Berekening om [𝐴]1 = −𝑘0 𝑡1 + [𝐴]0 ln[𝐴]1 = −𝑘1 𝑡1 + ln[𝐴]0 1 1
halfwaardetijd 2 2 2 2 = 𝑘2 𝑡1 +
[𝐴]1 2 [𝐴]0
te berekenen 2
[𝐴]0 [𝐴]0
↔ 2
= −𝑘0 𝑡1 + [𝐴]0 ↔ ln 2
= −𝑘1 𝑡1 + ln[𝐴]0
2 2 2 1
↔ [𝐴]0
= 𝑘2 𝑡1 + [𝐴]
2 0
[𝐴]0 [𝐴]0
↔ 2
= 𝑘0 𝑡1 ↔ ln 2
−ln[𝐴]0 = −𝑘1 𝑡1
2 2 1
↔ [𝐴] = 𝑘2 𝑡1
0 2
[𝐴]0 1
↔𝑡1 = ↔ln2= = −𝑘1 𝑡1
2𝑘0 2 1
2
↔𝑡1 = 𝑘 [𝐴]
2 2 0
↔𝑙𝑛2 = 𝑘1 𝑡1
2
𝑙𝑛2
↔𝑡1 = 𝑘1
2
Halfwaardetijd3 [𝐴]0 𝑙𝑛2 1
𝑡1 = 𝑡1 = 𝑡1 =
2 2𝑘0 2 𝑘1 2 [𝐴]
𝑘2 0
3
Halfwaardetijd = tijd die nodig is om de beginconcentratie te laten terugvallen tot de helft
, 13
Botsingstheorie & factoren die reactiesnelheid beïnvloeden
Snelheidsverdeling & Energieverdeling
Besluit: Er zijn meer gasmoleculen met een Besluit (zonder bijkomende arcering te
grotere snelheid bij hogere temperatuur. beschouwen): Er zijn bij hogere temperatuur
meer gasmoleculen met een grotere kinetische
energie
Botsingstheorie voor reacties in de gasfase
Opgelet enkel voor reacties in de gasfase, want afgeleid van de kinetische gastheorie.
MAAR volledig toe te passen voor reacties in oplossingen. Er spelen solventmoleculen nu ook een rol. Zij botsen zelf ook en dragen kinetische
energie over. Dit draagt bij aan de activeringsenergie. De intermediaire toestand kan dan bestaan uit een transitietoestand met
solventmoleculen, men spreekt dan van een geactiveerd complex.
Chemische reacties gebeuren slechts
1) Bij een botsing tussen de reagens moleculen
o Hoe groter de concentratie hoe groter de kans op botsingen want meer moleculen
o Hoe groter de totale druk of de partieeldruk van een reagens hoe meer kans op
botsingen want het volume neemt af en de concentratie stijgt dus ➔ PV=nRT
o Concentratie-afhankelijkheid van de reactiesnelheid vind met terug in v ~ [A]n
2) Met een minimale energie
o Bindingen verbreken ➔ minimale energie nodig = activeringsenergie Eact
o Moleculen met energie groter als Eact, kunnen transitietoestand4 bereiken
−𝐸𝑎𝑐𝑡
o v ~ 𝑒 𝑅𝑇 : bij een hogere temperatuur en een dalende Eact neemt v toe
o Een katalysator gaat Eact verlagen en verhoogt daarom de reactiesnelheid
4
De transitietoestand is de intermediaire toestand tussen reagens en product, waar bindingen in het
reagensmolecule al gedeeltelijk verbroken zijn, en de bindingen in het product al gedeeltelijk gevormd zijn.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur caramestdag. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
80467 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans
