Resume
Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 11 Redoxreacties
- Cours
- Type
- Book
Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 11 Redoxreacties
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Chemie Overal 5vwo (5e editie) Uitwerkingen
-
SCHEIKUNDE 4+5 VWO TENTAMEN SAMENVATTING H4, H5, H7, H8, H9 CHEMIE OVERAL
-
5 VWO SCHEIKUNDE HOOFDSTUK 15 GROENE CHEMIE SAMENVATTING CHEMIE OVERAL
Vendeur
S'abonner
willystouten
Aperçu du contenu
Scheikunde Samenvatting Hoofdstuk 11 RedoxreactiesParagraaf 11.1 Elektronenoverdracht:
- Redoxreactie: reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt -> bestaat uit 2 halfreacties
en vormen samen de totaalreactie.
- Het deeltje dat de elektronen opneemt is de oxidator (meestal een positief geladen metaal
ion of halogeen).
- Het deeltje dat de elektronen afstaat is de reductor (meestal een metaal of een negatief ion).
Het herkennen van redoxreacties:
- Bij elektronenoverdracht moeten er in de reacties deeltjes zijn die van lading veranderen.
Paragraaf 11.2 Redoxkoppels:
- Edelheid van metalen: kun je afleiden uit de waarde van de standaardelektrodepotentiaal,
hoe hoger de waarde van de standaardelektrodepotentiaal, hoe sterker het metaal als
oxidator en hoe edeler het metaal.
- Een onedel metaal reageert makkelijk met andere stoffen en is een sterke reductor.
- Een edel metaal reageert niet zo makkelijk en is een zwakke reductor.
- Geconjugeerde oxidator: het deeltje dat ontstaat na de reactie van een reductor.
- Geconjugeerde reductor: het deeltje dat ontstaat na de reactie van een oxidator.
- Standaardelektrodepotentiaal: hoe hoger V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker de
reductor.
Aflopende reactie = V0(ox) – V0(red) ≥ 0,3 V
Evenwichtsreactie = - 0,3 V < V0 < 0,3 V
Verloopt niet = V0 ≤ - 0,3 V
Stappenplan redoxreactie:
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn.
2. Wat is de sterkste oxidator en wat is de sterkste reductor?
3. Verloopt de reactie?
4. Stel de halfreacties en de totaalreactie op.
5. Controle.
Paragraaf 11.3 Redoxreacties in oplossing:
Bij het gebruik van Binas tabel 48 zijn er een paar zaken waar je op moet letten:
- Onder andere omstandigheden dan in Binas zijn weergegeven hebben de
elektrodepotentialen andere waarden.
- De oxidatoren HSO4- en SO4^2- reageren alleen in warm geconcentreerd zwavelzuur.
- Reactie in zuur milieu -> ontstaat H+ ionen
Stappenplan zelf opstellen halfreactie:
1. Noteer de gegeven deeltjes.
2. Stel de halfreactie van de deeltjes op.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur willystouten. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,59. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
73314 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans