Heterogene mengsels = niet-uniforme mengsels en hebben gebieden met verschillende
samenstelling
Homogene mengsels = uniforme mengsels en hebben overal dezelfde samenstelling
- Oplossingen = homogeen mengsels die deeltjes bevatten van de grootte van een ion of een
kleine molecule
- Colloïden = homogene mengsels die deeltjes bevatten met een diameter van 2 tot 500 nm
Het oplossingsproces
Polaire solventen lossen polaire en ionaire opgeloste stoffen op
Apolaire solventen lossen apolaire opgeloste stoffen op
Soort zoekt soort
Het oplossen van een stof in een oplosmiddel is een fysische verandering
Oplosbaarheid
Mengbaar: onderling mengbaar in alle verhoudingen
Verzadigde oplossing: bevat de maximale hoeveelheid op te losse stof bij evenwicht
Oplosbaarheid: de maximale hoeveelheid stof die oplost in een bepaalde hoeveelheid solvent bij een
welbepaalde temperatuur
Het effect van temperatuur op de oplosbaarheid
Oververzadigde oplossingen: vaste stoffen die meer oplosbaar zijn bij hoge temperatuur dan bij lage
temperatuur (deze oplossingen zijn onstabiel en zullen bij verstoring drastisch neerslaan)
Het effect van druk op de oplosbaarheid: wet van henry
Druk heeft een sterk effect op de oplosbaarheid van een gas
Wet van Henry: de oplosbaarheid van een gas is evenredig met de partiële gasdruk bij constante
temperatuur
- Wanneer de druk stijgt, zullen meer gasmoleculen in oplossing gaan zodat de druk terug kan
afnemen
- Wanneer de druk daalt, zullen meer gasmoleculen uit oplossing komen zodat de druk terug
kan toenemen
Partiële druk kan gebruikt worden om de concentratie van gas in oplossing uit te drukken
, Eenheden van concentratie
Voor vaste oplossingen massaprocent (m/m)%
Voor vloeibare oplossingen volumeprocent (v/v)%
Massavolumeprocent (m/v)%
Molariteit = mol/volume concentratie
- De meest algemene uitdrukking voor concentratie in de chemie is de molariteit of molaire
concentratie, het aantal mol opgeloste stof per liter oplosmiddel
- Eenheid is M of mol/l
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur ditteverboven. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
