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Samenvatting Hoofdstuk 3: Ionaire verbindingen

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Dit document vat 'hoofdstuk 3: Ionaire verbindingen' samen. Chemie van het eerste jaar, eerste semester, revalidatiewetenschappen en kinesitherapie.

Aperçu 1 sur 4  pages

Infos sur le Document

  • 13 janvier 2023
  • 4
  • 2022/2023
  • Resume

Sujets

École, étude et sujet

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Aperçu du contenu

Hoofdstuk 3: Ionaire
verbindingen
Alkalimetalen reageren met halogenen (1A + 7A)
 NaCl, KI, NaF,…
 Smeltpunt > 500°C
 Stabiele kristallijne vaste stoffen
 Oplosbaar in water
 Waterige oplossing geleiden de elektrische stroom

Door het op of afgeven van elektronen verandert een atoom in een geladen deeltje, een ion
- KATION = het verlies van 1 of meer elektronen verandert een neutraal atoom in een positief
geladen ion (Mg2+)
- ANION = het opnemen van 1 of meer elektronen verandert een neutraal atoom in een
negatief geladen ion (S2-)

Octetregel: hoofdgroep elementen hebben de neiging om reacties te ondergaan die resulteren in het
bezit van 8 valentie-elektronen




Oxidatietrap (mogelijke lading van het element)

Ionisatie-energie (IE) = de energie die vereist is om 1 elektron te verwijderen van een atoom in de
gasfase (lage waarde  makkelijk verlies van e-, kation wordt gevormd)

Elektronenaffiniteit (EA) = de energie die vrijkomt wanneer een atoom in de gasfase een elektron
opneemt (halogenen hebben de hoogste waarde, nemen makkelijk e- op)

Naamgeving

Anionen worden benoemd door het einde van het element te vervangen door ‘ide’ gevolgd door
‘ion’

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