Resume
Samenvatting Levenswetenschappen Hoofdstuk 6: energie, enzymes en matabolisme
- Établissement
- Universiteit Gent (UGent)
samenvatting levenswetenschappen Hoofdstuk 6: energie, enzymes en matabolisme
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
6. Energie, enzymes en metabolisme6.1. Energie en energieconversies
- energie = capaciteit om arbeid uit te voeren
(arbeid = kracht op een voorwerp over een afst)
- in biochemie → energie = capaciteit om te veranderen
→ cel kan geen E creëren → uit omgeving halen → 1e wet vd TD of wet van
beh v E
→ E wordt getransformeerd → energietransformaties gekoppeld aan
chemische
transformaties
(hydrolyse, diffusie, conformationele veranderingen, mechanische energie...)
6.1.1. Energieveranderingen zijn verbonden met veranderingen in de materie
- vormen van energie → talrijk: chemische energie, lichtenergie, mechanische
energie
→ 2 basale vormen:
1) kinetische E: energie van beweging → arbeid verandert de toestand,
positie of
beweging van materie (warmte, licht, elektrische energie en mechanische energie)
2) potentiële E: energie van toestand/positie (chemische verbindingen (glycogeen),
concentratiegradiënt (glucosegradiënt), elektrische potentiaal (iongradiënt))
→ vetzuren stockeren chemische E in cov. C-H en C-C bindingen
(verbreking stelt de E vrij voor biochemische arbeid)
- 2 types metabole reacties:
1) anabole reacties → verbinden moleculen tot complexere moleculen
(synthese v eiwit uit AZn = anabole reacties)
→ vereisen input van E en slaan het op in verbindingen (endergoon �G>0)
2) catabole reacties → breken complexere moleculen af in eenvoudige
stoffen
→ stellen energie vrij die gestockeerd zat in de verbindingen (exergoon,
�G<0)
→ vaak onderling gekoppeld (vrijgesteld door cata. wordt gebr door ana.)
→ verrichten van biologische arbeid
- celdeling, beweging, actief transport… vereisen E → zonder E niet doorgaan
6.1.2. De eerste wet van de thermodynamica: energie kan noch gecreëerd, noch
vernietigd worden
- energie w geconverteerd v 1 vorm → andere
- 1e wet vd TD → bij elke conversie van E wordt geen E gecreëerd noch
vernietigd
→ bij conversie v E v 1 vorm naar de andere is de totale E voor en na gelijk
- pot E in chem verb. van carbohydraten en vetzuren → ATP (nucleotide)
- energieconversies niet onbeperkt wegens 2e wet vd TD
6.1.3. De tweede wet van de thermodynamica: niet alle energie kan gebruikt worden
en de wanorde neemt spontaan toe
1
, - 2e wet vd TD → als E w omgezet v 1 vorm naar de andere wordt een deel
onbruikbaar
voor arbeid
→ geen enkel fysisch proces of chemische reactie is 100% efficiënt
(energetisch)
- niet alle energie kan gebruikt worden → totale E = bruikbare E + onbruikbare E
→ enthalpie (H) = totale energie → totale warmteinhoud
→ vrije E (G) = bruikbare E voor arbeid → nodig voor celgroei, celdeling,
homeostase
→ entropie (S) = onbruikbare E → wanorde
* temperatuur T
→ Gibbs-Helmholz vgl → H=G+TS → G=H-TS (interesse in bruikbare
E)
→ H, G en S n absoluut te meten → verandering in
parameters wel
→ gemeten in calorieën of joules (1 cal = 4,184
J)
→ �Greactie = �Gprod. - �Greact. (kan + of - zijn)
→ �G = �H - T�S (cte T!) → zegt of er E vrijkomt of geconsumeerd w
→ �G<0 = vrijstelling = exergoon = spontaan, �G>0 = consumptie =
endergoon = niet spontaan
- als noodzakelijke E n beschikbaar is → reactie gaat n door
→ teken v �G hangt af van �H (totale hoeveelheid energie die w toegevoegd
(�H>0)
of w vrijgesteld (�H<0) en van het teken/grootte van �S
(T�S k >0 of <0 zijn bij cte T)
→ grote veranderingen in S maken �G grotere negatieve waarde
(te zien in teken van T�S) en in het omgekeerde geval zal T�S negatief zijn en
�G kleiner maken (minder vrij)
→ als �G neg is komt er E vrij (exergoon) → catabole reacties (hydrolyse van
vetten,
oxidatie v glucose, knalgasreactie (= exotherm & exergoon), oplossen van
NaCl (= endotherm & exergoon)
→ hydrolyse v eiwit tot AZn (catabool) → energie komt vrij dus
exergoon
(�G<0) en entropie neemt toe (�S>0)
→ als �G pos is vergt het E (endergoon) → anabole reacties
(opbouw v biomoleculen door bv condensatiereacties)
→ opbouwen v eiwitten tijdens translatie (anabool) → energie
toevoegen dus
endergoon (�G>0) en entropie neemt af (�S<0)
- entropie en informatie-inhoud
→ entropie = omg evenr met informatie-inhoud ve systeem
→ veel wanorde = beperkte informatie-inhoud beschreven in
beperkte termen
→ lage wanorde = hoge informatie-inhoud (lineaire informatie in
sequentie
2
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur FarmaseutBiochemist. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
81849 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans