Deze samenvatting gaat voer H8 en H9 van het boek Chemie overal VWO 5. Deze hoofdstukken gaan over zuren en basen. Alle paragrafen worden hierin behandeld.
Samenvatten Scheikunde
Hoofdstuk 8:
H8.1 De pH van een oplossing
Als pH kleiner 7 dan is het een zuur, is de pH van de oplossing groter 7 dan is de oplossing basisch.
Als de pH precies 7 is dan is het neutraal. Indicatoren zijn stoffen die aan kunnen tonen dat een stof
zuur of basisch is. Lakmoes is een onnauwkeurige indicator. Met universeel indicatorpapier kun je
de pH van een stof bepalen. Ook oplossingen kunnen dienen als indicator. Het omslagtraject is het
pH-gebied waarin de indicator veranderd van kleur.
H8.2 Zuren in water
Met stroomgeleiding meet je op macroniveau of er geladen deeltjes in de zure oplossing zijn. Het
geleiden van stroom wordt veroorzaakt door het ontstaan van ionen bij het oplossen van zuren met
water. De zuren geven dan een H+ af aan het water, dit wordt H3O+, oxoniumion. Voorbeeld reactie:
HCl (g) + H2O (l) -> H3O+ (aq) + Cl-
Zuren die volledig splitsen in ionen zijn sterke zuren, zuren die niet volledig splitsen zijn zwakke
zuren. Bij een sterk zuur is er een aflopende reactie (->) en bij een zwakke een evenwicht (<-/->).
H8.3 Formules van zuren
Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een koolstofketen hebben, de groep die bij een
organisch zuur hoort is hiernaast geschreven (-COOH). Als een molecuul dit heeft is het een zuur. O
Naast H3O+ ontstaat er ook een negatief geladen ion, het zuurrestion (achtervoegsel -oaat). Zuren die II
meer dan 1 H+-ion kunnen afstaan zijn meerwaardige zuren. C – OH
Zuren zonder koolstofketen zijn anorganische zuren, voorbeelden hiervan zijn:
Instabiele zuren zijn zuren die alleen bestaan in een oplossing, zoals ‘koolzuur’ (H 2CO3), deze kunnen
een tweede reactie vormen. Sommige ionen kunnen ook als zuur reageren, deze ‘gedragen’ zich dan
als een zuur.
H8.4 pH-berekeningen
De zuurgraad van een oplossing is afhankelijk van de hoeveelheid H 3O+-ionen die aanwezig zijn. Om
de pH uit te rekenen gebruik je de volgende formule: pH = -log[H3O+]
Als je de hoeveelheid H3O+-ionen wil berekenen gebruik je: [H3O+] = 10-pH
+
Het aantal significante cijfers in de [H3O ] moet gelijk zijn aan het aantal decimalen van de pH.
Als een sterk zuur 1:1 reageert met H3O+-ionen dan is het aantal mol van dat zuur dat je oplost gelijk
aan het aantal mol H3O+-ionen. [H3O+] is gegeven in molariteit (Mol/L). Kz = [H3O+][Z-]
+
Bij een zwak zuur kan je [H3O ] niet halen uit de molariteit van de oplossing. We gebruiken hierbij [HZ]
het evenwicht: HZ (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + Z- (aq) en de evenwichtsvoorwaarde:
Kz = x2 .
Boven in de breuk komen de stoffen rechts van het evenwicht te staan en onder in breuk de stoffen
M-x
links zonder H2O.
Kz is de zuurconstante, weet je deze en de molariteit van de oplossing dan kan je de [H 3O+]
uitrekenen. Hierbij hoort nog een formule, deze is hiernaast gegeven. M = molariteit, x = [H 3O+].
Hoe lager Kz hoe zwakker het zuur.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur lhamer. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €3,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
