Resume
Samenvatting Chemistry, Global Edition, ISBN: 9781292336145 Algemene Chemie (CHMACH12)
- Cours
- Établissement
- Book
Een samenvatting van het vak CHMACH12
[Montrer plus]
Livre connecté
Titre de l’ouvrage:
Auteur(s):
- Édition:
- ISBN:
- Édition:
Plus de résumés pour
-
Chemistry 8th Edition by Jill Robinson, John McMurry & Robert Fay ISBN 9780135216972, 0135216974. All Chapters 1-23. 1419 Pages. (Complete Download). TEST BANK.
-
Chemistry / 8th Global Edition
1 vérifier
Par: evertvandenham • 1 année de cela
Vendeur
S'abonner
Cheyy
Avis reçus
Aperçu du contenu
Algemene ChemieCHMACH12
Chapter 4 Reactions in Aqueous Solution
4.1 Solution Concentration: Molarity
Molariteit = aantal mol : volume
𝑀 = 𝑛 : 𝑉
mol/liter = mol : liter
4.2 Diluting Concentrated Solutions
- Geconcentreerde oplossing + oplosmiddel ⟶ verdunde oplossing
Het belangrijkste om te onthouden bij het verdunnen van een geconcentreerde oplossing is dat het
aantal mol opgeloste stof constant is; alleen het volume van de oplossing wordt gewijzigd door meer
oplosmiddel toe te voegen. Omdat het aantal mol opgeloste stof kan worden berekend door
molariteit maal volume te vermenigvuldigen, kunnen we de volgende vergelijking opstellen:
Aantal mol opgeloste stof = molariteit × volume
(constant)
= 𝑀! × 𝑉! = 𝑀" × 𝑉"
4.3 Electrolytes in Aqueous
- Molecuulbinding: Binding tussen twee of meer niet-metaalatomen.
- Ion binding: Binding tussen een metaal- en een niet-metaalatoom.
• Elektrolyten: Stoffen waarvan de waterige oplossingen ionen bevatten, kunnen elektriciteit
geleiden.
- Sterke elektrolyten: Ion- en molecuulbindingen die degelijk afsplitsen in ionen wanneer ze
worden opgelost in water.
⟶
> Aangegeven door:
←
- Zwakke elektrolyten: Stoffen die slechts een klein gedeelte afsplitsen in ionen wanneer ze
worden opgelost in water.
→
> Aangegeven door:
⟵
- Niet-elektrolyten: Stoffen die geen ionen produceren in waterige oplossing.
1
, Algemene Chemie
CHMACH12
4.4 Types of Chemical Reactions in Aqueous Solution
• Een neerslagreactie vindt plaats als twee oplossingen van goed oplosbare elektrolyten samen
een slecht oplosbaar zout vormen. Dit slecht oplosbare zout wordt een vaste stof en vormt
een neerslag. Elektrolyten kunnen zoutoplossingen zijn maar ook oplossingen van moleculaire
verbindingen.
• Bij zuur-base-neutralisatiereacties reageert een zuur met een base om water op te leveren
plus een ionische verbinding. Zuren zijn stoffen die in water afsplitsen om waterstofionen te
produceren. Basen zijn stoffen die in water afsplitsen om hydroxide-ionen te produceren. Een
neutralisatiereactie verwijdert dus de H+-ionen en OH—ionen uit een oplossing.
• Bij oxidatie-reductiereacties worden één of meer elektronen overgedragen tussen atomen,
moleculen of ionen. Door deze elektronenoverdracht veranderen de ladingen op atomen in de
verschillende reactanten.
4.5 Aqueous Reactions and Net Ionic Equations
• Molecular equation: Reactie waarbij alle deeltjes worden opgeschreven. Ontstaan twee
zouten waarbij ene oplosbaar zal zijn en de andere niet.
- AB (aq) + CD (aq) ⟶ BD (s) + AC (aq)
• Ionic equation: Zout die oplosbaar is, wordt in ionen opgeschreven.
- A+ (aq) + B- (aq) + C- (aq) + D+ (aq) ⟶ BD (s) + A+ (aq) + C- (aq)
• Net ionic equation: De ionen die de neerslag vormt.
- B- (aq) + D+ (aq) ⟶ BD (s)
• Spectator ions: Ionen die tijdens de reactie geen lading ondergaan en aan beide zijden van de
reactiepijl verschijnen.
- A+ (aq) en C- (aq)
4.6 Precipitation Reactions and Solubility Guidelines
2
, Algemene Chemie
CHMACH12
4.7 Acids, Bases and Neutralization Reactions
• Zuren: Stoffen die in water afsplitsen om waterstofionen te produceren. Wanneer water een
waterstofion opneemt, vormt er een hydroxonium-ion (H3O+).
- Sterk zuur: HA (aq) ⟶ H+ (aq) + A- (aq)
- Zwak zuur: HA (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + A- (aq)
> Sterke zuren geven al hun H+-ionen af. Zwakke zuren doet dit maar voor een deel.
• Basen: Stoffen die in water afsplitsen om hydroxide-ionen te produceren.
- Sterke base: MOH (aq) ⟶ M+ (aq) + OH- (aq)
- Zwakke base: M (aq) + H2O (aq) ⇄ M+ (aq) + OH- (aq)
• Een neutralisatiereactie verwijdert dus de H+-ionen en OH—ionen uit een oplossing.
HA (aq) + MOH (aq) ⟶ MA (aq) + H2O (l)
Zuur Base Zout Water
- Sterk zuur met sterke base: H+ (aq) + OH- (aq) ⟶ H2O (l)
- Zwak zuur met sterke base: HA (aq) + OH- (aq) ⟶ H2O (l) + A- (aq)
4.9 Measuring the Concentration of a Solution: Titration
• Titratie: Een techniek die wordt gebruikt om de exacte concentratie van een oplossing te
vinden. Een vast volume oplossing met onbekende concentratie wordt toegevoegd aan een
kolf. Een oplossing met een bekende concentratie (titrant) wordt uit een buret toegevoegd
totdat de reactie is voltooid. Het gemeten volume titrant en reactiestoichiometrie worden
gebruikt om de concentratie van de oplossing in de kolf te berekenen.
3
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Cheyy. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
81849 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans