Dit is een samenvatting van alle stof die je moet kennen voor je centraal examen scheikunde (op vwo niveau). Alles wordt kort en krachtig uitgelegd met handige tabellen, grafieken en toelichtingsboxen. Soms bevat deze samenvatting een lege plek zodat er ruimte is om zelf een grafiek of tekening te ...
Very neat and orderly, very convenient to review everything for the exams shortly!
Vendeur
S'abonner
niekdemeijier
Avis reçus
Aperçu du contenu
Scheikunde samenvatting CE vwo
Inhoud:
1. Stoffen en begrippen 8. Industriële chemie en analyse
2. Organische chemie 9. Zuren en basen
3. Isomeren 10. Biochemie
4. Energie, reactiesnelheid en 11. REDOX en elektrochemie
evenwichten 12. Polymeren en nieuwe materialen
5. Rekenen 13. Kennis kaart: reacties
6. Naamgeving organische chemie
7. Groene chemie
Stoffen en begrippen
Metalen (vb Fe) Zouten (vb NaCl) Moleculaire stoffen (vb 𝐻2 𝑂 )
Micro Herkennen metalen metaal + niet- niet-metalen
metaal
Opgebouwd uit + metaalkern + metaalion moleculen die bestaan uit niet-
- vrije 𝑒 − - niet-metaalion metaalatomen
Rooster Metaalrooster: Ionrooster: Molecuulrooster:
Bindingen sterke sterke ion binding In moleculen:
metaalbinding - Covalente binding (sterk)
Tussen moleculen:
- H-bruggen (-NH, -OH, -FH)
- Van der Waals kracht
- Dipool-dipoolbinding
Macro Smelt/kookpunt Sterke binding Sterke binding Vrij laag want de bindingen
(over de bindingen dus hoog dus hoog tussen de moleculen zijn zwak.
tussen de moleculen)
Stroomgeleiding Vrije elektronen In fasen (l) en Geen geladen deeltjes, dus
(geladen deeltjes die dus altijd (aq), dan kunnen nooit
vrij kunnen bewegen) de ionen bewegen
Oplosbaarheid Nooit Alleen in 𝐻2 𝑂 - Polair lost op in polair
soms, zie BINAS - Apolair lost op in apolair
45a.
Polaire binding: een binding met (1) een groot verschil in elektronegativiteit waarvan
(2) de ladingen niet samenvallen. Je hebt dus een licht positief en een licht negatief deel
wat zorgt voor bijvoorbeeld H-bruggen. Een stof met veel polaire bindingen is vaak
hydrofiel, het lost goed op in water doordat er veel H-bruggen gevormd kunnen
worden. Een apolaire binding heeft dit niet, de lading is gelijk verdeeld en er kunnen
geen H-bruggen gevormd worden. Daarom is een stof met veel van deze bindingen vaak
hydrofoob.
Let op: een grote molecuul is minder elektronegatief en hoe dichter een molecuul bij de
edelgasconfiguratie is, hoe elektronegatiever het molecuul.
1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur niekdemeijier. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €4,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.