Resume
Samenvatting Scheikunde – Chemie – 6 VWO – H16 Molecuulbouw en reactiemechanismen
- Cours
- Type
Samenvatting: Scheikunde – Chemie – 6 VWO – H16 Molecuulbouw en reactiemechanismen + belangrijke opdrachten
[Montrer plus]
1 vérifier
Par: christhomaspotgieter • 1 année de cela
Vendeur
S'abonner
SmitJoël
Avis reçus
Aperçu du contenu
Joël Smit | 6VaScheikunde – H16 Molecuulbouw en reactiemechanismen
Voorkennis (opdr.1c,4f)
Elektronenconfiguratie = verdeling van elektronen over schillen
Edelgasconfiguratie = 8 e- in buitenste schil (of 2 bij K en He)
Covalentie = aantal bindingen dat atoomsoort kan vormen
Additiereactie = C=C verandert in C-C
Substitutiereactie = atoom vervangen door ander(e) atoom(groep)
Condensatiereactie = uit 2 moleculen ontstaat groter molecuul door afsplitsen van klein
molecuul hydrolyse is andersom
§16.1 Lewisstructuren (opdr.5d,6c,9ab,12,13,16abc)
Valentie-elektronen en Lewisstructuren
Atoom = positieve kern en negatief geladen valentie-elektronen = elektronen in
buitenste schil vooral valentie-elektronen bepalen chemisch gedrag van atomen en
moleculen
Vrije elektronenparen = niet-bindende elektronenparen = elektronenparen die niet
betrokken zijn bij atoombinding
Elektronenconfiguratie = verdeling van elektronen over de schillen
In Lewisstructuur hebben alle atomen 8 valentie-elektronen (4 elektronenparen) =
octetregel atoom heeft hiermee edelgasconfiguratie
Radicaal = atoom of molecuul met oneven aantal elektronen nooit alle atomen in
radicaal kunnen aan octetregel voldoen
Formele lading aangeven waar lading zit in molecuul lading die atoom heeft als je
kijkt naar aantal elektronen in buitenstel schil in vergelijking met aantal dat atoom
normaal gesproken zou hebben
Partiële lading polaire atoombindingen aangeven met δ+ of δ- op atoom
Negatief ion heeft elektronen extra, positief ion heeft elektronen minder
Stappenplan Lewisstructuur
1. Minst elektronegatieve atoom is centrale atoom (behalve H)
Hoe hoger elektronegativiteit, hoe harder atoom aan elektronen trekt (binas 40A)
2. Tel aantal valentie-elektronen lading toevoegen/aftrekken
3. Bindingen maken per binding -2ve
4. Overige elektronen op buitenste atomen octetregel
5. Overige elektronen op centrale atoom
6. v.a. periode 3 mag je octetregel overschrijden als dit niet anders kan
7. bepaal van elk atoom formele lading: aangeven met bv. + of – (met rondje
eromheen)
1) Aantal elektronen tellen (2 voor lone pairs, 1 voor bindende paren)
2) Formele lading = aantal ve – aantal elektronen dat atoom nu heeft
Regels formele ladingen:
Formele lading op centrale atoom is nooit negatief en het liefst 0
Andere formele ladingen zo laag mogelijk
8. Bepaal 3D-structuur VSEPR (zie par.16.2)
1) Elektronenwolken tellen elektronenwolk is lone pair of binding
2) Elektronenwolken zo ver mogelijk uit elkaar plaatsen (lineair, trigonaal,
tetraëdrisch)
Reactiemechanisme
Bij reactiemechanisme geef je met kromme pijl aan hoe elektron(enpaar) zich verplaatst
‘normale’ pijl = elektronenpaar, pijl met 1 ‘haakje’ = 1 elektron bij pijl met 1 ‘haakje’
ontstaat radicaal = deeltje met 1 vrij elektron reageert snel
Afb.1 vrij elektronenpaar van watermolecuul wordt aangetrokken door δ+
lading op waterstofatoom van zuurgroep gemeenschappelijke
1
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur SmitJoël. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
68175 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 15 ans