Resume
Samenvatting Inleiding Tot De Biomoleculen WPO (15,6/20)
- Établissement
- Vrije Universiteit Brussel (VUB)
Alles wat uit de powerpoints besproken wordt wordt hierin samengevat.
[Montrer plus]
Aperçu du contenu
INLEIDING TOT DE BIOMOLECULEN1 OMZETTINGEN EN BEREKENINGEN
1.1 NUCLIDE
"
!𝑋
• A: massagetal (A= Z + N)
• Z: atoommassa
Nuclide: atoomsoort gekenmerkt door haar massagetal (nucleonenaantal) en atoomnummer (protonenaantal)
VOORBEELD:
• 𝐻𝑒!" is de voorstelling van het helium nuclide met 2 protonen en 2 neutronen in de kern en 2
electornen rond kern
• 𝐶#$! is de voorstelling van het koolstof nuclide met 6 protonen en 6 neutronen in de kern en 6
elektronen rond de kern
De atoommasa is zelden een rond getal à ISOTOPEN
Isotoop: atomen van hetzelfde element die een andere atoommassa hebben door een verschillende aantal
neuronen
VOORBEELD:
• 𝐶𝑙%& en 𝐶𝑙%' komen voor in 3:1 ratio
à atoommassa van Cl = gewogen gemiddelde van beide isotopen
𝐶𝑙%& = 75% = 75/100 = 0,75 à 35 x 0,75 = 26,25
𝐶𝑙%' = 25% = 25/100 = 0,25 à 37 x 0,25 = 9,25
à Gewogen gemiddelde = 26,25 + 9,25 = 35,5
à Atoommassa Cl = 35,5
1.2 BASISBEGRIPPEN
Nuclidemassa: absolute massa
PROTON NEUTRON ELECTRON
1,6727 × 10(!' 𝑘𝑔 1,6749 × 10(!' 𝑘𝑔 0,9109 × 10(%* 𝑘𝑔
Atoommassaeenheid (a.m.e. of u): twaalfde deel van de absolute massa van koolstofatoom met 12 nucleonen
𝐶#$!
,1u = 1, 6727 x 10-27 kg
PROTON NEUTRON ELECTRON
1,6727 × 10(!' 𝑘𝑔 1,6749 × 10(!' 𝑘𝑔 0,9109 × 10(%* 𝑘𝑔
1,007 u 1,009 u 0,0005 u
Mol: eenheid voor een hoeveelheid stof
1 mol = 6,02 x 1023 deeltjes (= getal van AVOGRADO)
VOORBEELD:
• 1 mol natrium bevat 6,02 x 1023 natriumatomen
Molaire massa (Mr): aantal gram per mol van een bepaalde stof
1.2.1 MASSA
• mg à 1000 g = 1 kg
• g
• kg X 10
kg hg dag g dg cg mg
: 10
1.2.2 VOLUME
• ml à 10 ml = 1cl
• cl
• l
1.3 OMZETTINGEN
• n = aantal mol (in mol)
• m = massa (in g) n = m/Mr
• Mr = molaire massa (in g/mol)
1.3.1 CONCENTRATIES
MOLAIRE CONCENTRATIES
• c = concentratie ( in mol/l)
• n = aantal mol (in mol) c = n/V
• V = volume (in l)
MASSA CONCENTRATIES
, • c = concentratie (in g/l)
• m = aantal gram (in g) c = m/V
• V = volume (in l)
VOORBEELD: in een flesje van 250 ml wordt er 20 g NaOH gebracht. Het flesje wordt verder aangevuld met
water waarbij NaOH oplost. Wat is de concentratie aan NaOH in deze oplossing uitgedrukt in mol/l en g/l?
à concentratie in g/l
C = m/V = 20g/0,25l = 80 g/l
à Mr NaOH = 40 g/mol
à m NaOH = 20g
à n = m/Mr = 20g/40 g/mol = 0,5 mol NaOH
à Concentratie in mol/l
Vflesje = 250 ml = 0,25l
C = n/V = 0,5 mol/0,25l = 2 mol/l
1.4 FRACTIONELE CONCENTRATIES
Fractionele concentraties: geeft de fractie weer van een opgeloste stof in een mengsel
1. Volume fractie (V%) : een volume in een volume
VOORBEELD: een fles wijn bevat 12 V% ethanol, of 12 ml ethanol per 100 ml
2. Massafractie (m%) : een massa in een massa
VOORBEELD: brons bevat 90 m% koper en 10 m% tin
3. Massa/volumefractie ((m/V)%)
VOORBEELD: op de verpakking van een yoghurt vinden we 11% suiker, het suikergehalte bedraagt dus
11g per 100 ml
1.5 VERDUNNING
• C1 = concentratie stockoplossing
• V1 = volume stockoplossing C1 x V1 = C2 x V2
• C2 = concentratie nieuwe oplossing
• V2 = volume nieuwe oplossing
1.6 MASSADICHTHEID
Massadichtheid: de verhouding tussen de massa en het volume van een stof bij een welbepaalde temperatuur
gemeten
𝜌 = m/V
VOORBEELD: De massadichtheid van zuiver water bij 20°C is 997 kg/m3
1.7 ABSOLUTE EN RELATIEVE FOUT
, Bij elke handeling en berekening is er steeds een fout (onnauwkeurigheid) aanwezig
Absolute fout (AF): de grootte van de maximale fout op een meting, ongeacht de waarde van het resultaat zelf
AF = RF x meting
VOORBEELD:
• Een absolute fout van 1 cm op 1 m
• Een absolute fout van 1 cm op 1km
Relatieve fout (RF): de verhouding van de absolute fout op de meting
RF = AF/meting
VOORBEELD: de relatieve fout van 1cm op 1m is 0,01
Som en verschil: de AF in een som of een verschil is de som van de AF van de bewerkingen
VOORBEELD: we brengen 2 maal 10 ml +/- 0,1 ml water in een maatcilinder met behulp van een gegradueerde
pipet. De absolute fout bedraagt 0,2 ml (0,1 ml + 0,1 ml)
Product en quotiënt: de RF in een product of quotiënt van meetbare grootheden is de som van de RF van de
factoren van het product of de quotiënt
Stel C = A x B dan is RF(C) = RF (A) + RF(B)
2 VERBINDINGEN
2.1 ORBITAALMODEL
• 4 quantumgetallen
o n = hoofdquantumgetal
o l = nevenquantumgetal
o m = magnetisch quantumgetal
o s = spinquantumgetal
2.1.1 HOOFDQUANTUMGETAL (N)
Schilnaam Schilnummer Maximaal aantal elektronen
K 1 2
L 2 8
M 3 18
N 4 32
O 5 32
P 6 32
Q 7 32
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur nelldresinfestraets. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €6,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
Peut-on faire confiance à Stuvia ?
4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)
66579 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours
Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans