Dit is een scheikunde samenvatting voor 4 vwo uit het hoofdstuk 4 ´Zouten en zoutoplossingen` uit het boek Chemie Overal 5e editie 4 vwo. Deze samenvatting geeft een verhelderende uitleg van de tekst uit het lesboek en behandeld ook de uitleg van de docent. Het bevat de paragrafen 4.1 t/m 4.4. Doo...
4.1
Zouten, namen en formules
Zouten bestaan uit een niet-metaal en een metaal. Om te kijken hoe
zouten vormen moeten we naar het atoommodel van bohr kijken en naar
de octetregel. Atomen streven volgens de octetregel naar een volle
buitenste schil. In het periodiek systeem kunnen we de
elektronenconfiguratie zien: natrium heeft een elektronenconfiguratie
van 2,8,1, chloor heeft een elektronenconfiguratie van 2,8,7. Als deze
dus bij elkaar gaan wil natrium een elektron afstaan en chloor er eentje
bij. Dan ontstaat een Na⁺ en Cl⁻, het zout natriumchloride.
De binding tussen deze atomen is erg sterk, door de negatieve en
positieve binding ontstaat er een ionbinding. In het ionrooster zitten de
moleculen dan regelmatig gerangschikt. Deze binding is over het
algemeen sterker dan een vanderwaalsbinding of waterstofbrug en
daardoor is het kook en smeltpunt van zouten meestal hoger. Het is wel
erg afhankelijk van de soort ionen die in het zout voorkomen.
Metaalatomen zijn als ion altijd positief. Een voorbeeld, een
cesiumatoom, die is Cs⁺. Ionen die uit één atoomsoort bestaan noem je
enkelvoudige ionen. De volgende enkelvoudige ionen van metalen zijn
handig om te leren voor de toets, je kunt altijd in binas tabel 40A
, kijken(bij ionlading en dan het kleine getalletje) of je kunt hem afleiden
via het periodiek systeem(dit gaat niet bij grotere ionen zoals uraan, dan
is het wel aan te raden om te leren of in 40A te kijken). Maar als je deze
leert gaat het veel sneller:
Soms kan je dus zien dat je een tin(II)ion en een tin(IV)ion hebt. Dit zijn
dus twee verschillende ionen. Je kunt daaruit gelijk afleiden wat het is
want het getal geeft de lading aan.
De volgende niet-metalen kunnen dus ook in zouten voorkomen, bijna
altijd hebben deze ionen een negatieve lading. Deze kun je best goed
volgens het periodiek systeem afleiden:
Als in een ion twee of meer verschillende atomen voorkomen dan
noemen we deze ionen een samengestelde ion. Deze kunnen zowel
positief als negatief zijn:
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur vanderburgnathan. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
