Samenvatting Scheikunde hoofdstuk 1 havo 3 Nova max boek
5 vues 0 fois vendu
Cours
Scheikunde
Type
HAVO
Dit is een samenvatting van scheikunde. De samenvatting komt uit het boek: Nova max havo 3 a. Het gaat over scheidingsmethodes, stofeigenschappen, zuivere stoffen en mengsels en heeft alle nodige informatie. De hele begrippenlijst zit er ook bij in en de nodige formules. Hij is incl. de begrippenli...
Natuurlijke materialen:
Natuurlijke materialen zijn materialen die uit de natuur worden gewonnen en daarna niet
worden bewerkt. Ze kunnen van biologische en geologische oorsprong zijn:
Biologische oorsprong Geologische oorsprong
algen aardolie
hout klei
katoen metaalerts
leer zand
Synthetische materialen:
Synthetische materialen zijn materialen die je niet in de natuur vind, maar die door de
mens gemaakt zijn.
Stofeigenschappen:
-Dichtheid: De eigenschap dichtheid wordt o.a gebruikt om aan te geven hoe licht/zwaar
stoffen en materialen zijn. De dichtheid geeft aan hoe groot de massa is per
volume-eenheid. De dichtheid geef je aan met de Griekse letter P.
P= m / V
Hierin is:
● P de dichtheid in gram per kubieke meter. (g/cm3)
● m de massa in gram (g)
● V het volume in kubieke centimeter (cm3)
Je kunt dichtheid ook uitdrukken in kg/m3 of g/L.
xP
volume V —> massa m
< —-
:P
Massa omrekenen naar het volume, en volume omrekenen naar de massa met behulp van
de dichtheid.
m = p x v of v = m/p
Oplosbaarheid:
De oplosbaarheid van een stof is een maat voor de hoeveelheid stof die maximaal in een
bepaalde hoeveelheid oplosmiddel kan worden opgelost. Een veel gebruikt oplosmiddel is
water. Regel: Hoe hoger de temperatuur van het oplosmiddel, hoe meer stof je kunt
oplossen.
Hydrofiele stoffen: Stoffen die goed in water oplossen, materialen die goed vocht opnemen
Hydrofobe stoffen: Stoffen die slecht oplossen in water, waterafstotende materialen
, Smelt- en kookpunt
Belangrijke eigenschappen van stoffen zijn smelt- en kookpunten, met de eenheid *C
(graden Celsius) of K (graden Kelvin).
Smelt- en kookpunten zijn vaste temperaturen waarbij (onder standaarddruk) een stof
overgaat in een andere fase. Als het product in het dagelijks leven een bepaalde vorm moet
hebben, moet het smeltpunt voldoende hoog zijn. (bijv. drinkbeker) De hoogte van smelt- en
kookpunt op macroniveau hangt af van de grootte van de aantrekkingskrachten tussen de
moleculen op microniveau. Wanneer moleculen elkaar sterker aantrekken, hebben ze meer
energie nodig om van elkaar los te komen. De stof zal dan bij een hogere temperatuur
smelten.
Elektrische geleidbaarheid
De elektrische geleidbaarheid geeft aan hoe goed stoffen en materialen de elektrische
stroom kunnen geleiden. Deze eigenschap is o.a van belang bij de productie van
elektriciteitssnoeren. Aan de binnenzijde wordt een materiaal verwerkt dat de elektrische
stroom goed geleidt. De buitenzijde mag de stroom niet geleiden.
Composiet = samengesteld materiaal
1.2
Macro- en microniveau
macroniveau = Alles wat je met het blote oog kan zien/waarnemen.
microniveau = Kan je niet zien met het blote oog, bijv: bewegen moleculen.
De meeste stoffen zijn moleculair: de kleinste deeltjes waaruit ze bestaan heten moleculen.
Het vereenvoudigde deeltjesmodel, toegepast op moleculaire stoffen, heeft de volgende 5
kenmerken:
● Elke stof is opgebouwd uit heel veel moleculen
● Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen. Moleculen hebben een massa en een
vorm.
● Moleculen zijn voortdurend in beweging. Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de
moleculen bewegen
● Moleculen trekken elkaar aan. Hoe dichter ze bij elkaar zitten, hoe groter de
aantrekkingskracht is
● Tussen moleculen zit afstand. De ruimte is afhankelijk van de fase waarin de stof
zich bevindt. Als een stof vloeibaar is, zitten de moleculen dicht tegen elkaar. In de
gasfase zijn ze los van elkaar en ver van elkaar verwijderd.
Stoffen kunnen in 3 fasen komen:
● vaste fase
● vloeibare fase
● gasfase
Wanneer een stof in een fase overgaat, heet dat faseovergang. Je kunt in het
deeltjesmodel het microniveau van stoffen in een fase zien.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur kirstenherkvan. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €5,49. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
