Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 11 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Redoxreacties.
De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen:
11.1 Elektronenoverdracht
11.2 Redoxkoppels
11.3 Redoxreacties in oplossing
11.4 Toepassingen
Scheikunde H11
11.1 Basen in water
Reacties van zure oplossingen met metalen
Een reactie waar een elektronenoverdracht plaatsvindt heet een redoxreactie. Hier zijn dus
deeltjes die veranderen van lading. Bij dit soort reactie schrijf je niet H 3O+, maar H+.
Voorbeeld:
Mg (s) + 2 H+ (aq) Mg2+ (aq) + H2 (g)
Redoxreacties
Bij redoxreacties kijk je eerst naar het deeltje dat de elektronen opneemt, we nemen
hiervoor een Cu2+-ion. Hiervoor stel je de volgende vergelijking op:
Cu2+ Cu (s)
Je maakt de ladingsbalans van de reactie kloppend door elektronen toe te voegen. Hiervoor
gebruik je het symbool e-:
Cu2+ + 2 e- Cu (s)
Deze vergelijking heet een halfreactie. Het deeltje dat de elektronen opneemt heet de
oxidator. In dit geval is de oxidator het Cu2+-ion.
Daarna kijk je naar het deeltje dat de elektronen afstaat, in dit geval zijn dat Zn-atomen:
Zn (s) Zn2+ + 2 e-
De Zn-atomen staan elektronen af dit noem je een reductor.
De twee halfreacties tel je op waardoor je de totaalreactie krijgt:
In een totaalreactie mogen geen elektronen meer aanwezig zijn.
Het herkennnen van redoxreacties
Soms lijkt het alsof er een redox reactie plaatsvindt maar is hier geen spraken van:
NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
Dit is geen redoxreactie, maar een hydratatie. NaCl is een zout bestaande uit Na + en Cl-, maar
omdat ze voor de pijl samen een zout vormen en de ladingen elkaar dus neutraal maken is er
geen lading zichtbaar.
Soms lijkt het alsof er geen redoxreactie aanwezig is terwijl dit wel het geval is:
2 Na (s) Cl2 (g) 2 NaCl (s)
voor de pijl zijn 2 Na en Cl2 neutraal en na de pijl ontstaan Na+ en Cl-, deze vormen
vervolgens een zout. De half reacties laten dit goed zien:
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Sanne004. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
