Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 9 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Basen.
De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen:
9.1 Basen in water
9.2 Formules van basen
9.3 pH berekenen van basen
9.4 Zuur-basereacties
9.5 Zuur-basetitraties
Scheikunde H9
9.1 Basen in water
Basen
Een base is het omgekeerde van een zuur en kan een H+-ion opnemen. Alle basische
oplossingen bevatten OH--ionen.
Sterke en zwakke basen
Een base die in water in een aflopende reactie vormt is een sterke base.
Een base die in water in een evenwichtsreactie vormt is een zwakke base.
Als een zwakke basen een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H+-ion kan
afgeven zoals bij NH3 en NH4+, ze vormen een geconjugeerd zuur-basenpaar.
9.2 Formules van basen
Ionen als base
Om te weten of een oplossing van een zout basisch is moet je kijken naar het negatieve-ion
van de zout. Daarna kijk je of een zout goed of slecht oplosbaar is.
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Na2O reageert met water. Als je deze zout oplost in water zal de sterke base O2- gelijk
aflopend reageren met water:
Na2O (s) + H2O (l) → 2 Na+ (aq) + 2 OH− (aq)
Een slecht oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Koperoxide CuO is een slecht oplosbare zout en tussen de base en water vindt er geen
reactie plaats.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Natriumfluoride is een goed oplosbare zout en wanneer je het oplost in water krijg je:
NaF (s) → Na+ (aq) + F− (aq)
Fluoride-ionen zijn zwakke bases, er treedt een evenwichtsreactie op:
F- (aq) + H2O (l) ⇄ HF (aq) + OH− (aq)
Een slecht oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Magnesiumfluoride is een slecht oplosbare zout die fluoride-ionen bevat. Omdat er zo
weinig fluoride ionen voorkomen in de oplossing verloopt er geen reactie tussen de base en
water.
Meerwaardige basen:
Het fosfaat ion PO43- is een zwakke base waardoor er een evenwicht naar links zal liggen.
PO43− (aq) + H2O (l) ⇄ HPO42− (aq) + OH− (aq)
HPO42- is ook een base, maar zo zwak dat er geen tweede reactie ontstaat wanneer je het
laat reageren met water.
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal één H+-ion op van het water, de tweede
reactie noteer je niet.
Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:
Qualité garantie par les avis des clients
Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.
L’achat facile et rapide
Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.
Focus sur l’essentiel
Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.
Foire aux questions
Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?
Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.
Garantie de remboursement : comment ça marche ?
Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.
Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?
Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Sanne004. Stuvia facilite les paiements au vendeur.
Est-ce que j'aurai un abonnement?
Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.
