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Scheikunde samenvatting hoofdstuk 8: zuren (Chemie overal) €2,99
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Scheikunde samenvatting hoofdstuk 8: zuren (Chemie overal)

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  • Cours
  • Scheikunde
  • Type
  • VWO / Gymnasium
  • Book
  • Chemie Overal 5e ed vwo 5 leerboek

Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 8 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Zuren. De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen: 8.1 De pH van een oplossing 8.2 Zuren in water 8.3 Formules van zuren 8.4 pH-berekeningen

Aperçu 1 sur 4  pages

Infos sur le Document

  • Non
  • Hoofdstuk 8
  • 20 mars 2023
  • 4
  • 2022/2023
  • Resume

Sujets

  • zuren
  • de ph van een oplossing
  • zuren in water
  • formules van zuren
  • ph berekeningen
  • zwakke zuren
  • sterke zuren
  • ph

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Par: helloitsme- • 11 mois de cela

Traduit par Google

Super nice summary! Everything is very clear

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Sanne004

Avis reçus

Aperçu du contenu

Scheikunde H8
8.1 De pH van een oplossing
Zuur, basisch of neutraal
Als de pH lager is dan 7 dan is het een zuur
Als de pH hoger is dan 7 dan is het een base
Als de pH 7 is dan is het neutraal
Indicatoren
Lakmoes
Papier met de stof lakmoes dat in een zure oplossing zal gaan van blauw naar rood en in een
basische oplossing zal gaan van rood naar blauw. In een neutrale oplossing behoudt het
papier zijn kleur.
Universeel indicator
Universeel indicatorpapier is papier met een mengsel van indicatoren die veranderen naar
een andere kleur bij elke pH waarde.
Oplossingen
Oplossingen kunnen ook gebruikt worden als indicator, zie Binas tabel 52A.

8.2 Zuren in water
Stroomgeleiding zure oplossingen
Zuren geleiden op zichzelf geen stroom, maar wel wanneer ze gemengd worden met water.
Zuur geeft namelijk een H+-ion af aan water waardoor H3O+-ionen (oxoniumionen) ontstaan.
Ionen geleiden wel stroom.
Verschillen in stroomgeleiding van zure oplossingen
Zoutzuur is een sterke zuur en heeft daarom een aflopende reactie met water, hierdoor is
een lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en de geleidbaarheid. Als je zo’n
oplossing twee keer verdunt halveert dus de geleidbaarheid.
HCl (l) + H2O (l)  H3O+ (aq) + Cl- (aq)
(splitsen volledig in ionen dus sterke zuur)
Azijnzuur is een zwakke zuur en heeft daarom geen aflopende reactie met water, hierdoor is
er geen lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en de geleidbaarheid.
CH3COOH (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)
(splitsen niet volledig in ionen dus zwakke zuur)
Een zwakke zuur staat alleen 1 H+-ion af in water, maar meerdere bij sterke basen.
Notaties van zure oplossingen
Reactievergelijking sterke zuur:
HNO3 (l) + H2O (l) → H3O+ (aq) + NO3− (aq)
Reactievergelijking zwakke zuur:
HCN (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + CN− (aq)
De negatieve geladen deeltjes na de reacties heten zuurestionen.

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