Garantie de satisfaction à 100% Disponible immédiatement après paiement En ligne et en PDF Tu n'es attaché à rien
logo-home
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 17: Buffers en enzymen (Chemie overal) €2,99   Ajouter au panier

Resume

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 17: Buffers en enzymen (Chemie overal)

 9 vues  0 fois vendu
  • Cours
  • Type
  • Book

Dit is een volledige samenvatting van hoofdstuk 17 van de scheikunde methode Chemie Overal en gaat over Buffers en enzymen. De samenvatting bevat daarom de volgende paragrafen: 17.1 Amfolyten 17.2 Buffers 17.3 Enzymen 17.4 Celmembraan en transport

Aperçu 2 sur 5  pages

  • Non
  • Hoofdstuk 17
  • 20 mars 2023
  • 5
  • 2022/2023
  • Resume
  • Lycée
  • 6
avatar-seller
Scheikunde H17
17.1 Amfolyten
Amfolyten
Een deeltje dat kan reageren als zuur én base heet een amfolyt; zoals H2PO4- en HPO42-. In
een basische oplossing reageert een amfolyt als zuur en in een zure oplossing reageert het
als een base.
Amfolyten in water
Om te zien of een amfolyt zich in water gedraagt als zuur of base kijk je in tabel 49 naar de K b
en de Kz. Als Kz > Kb gedraagt de amfolyt zich als zuur in water. Als Kb > Kz gedraagt het zich als
base in water.
Aminozuren
Aminozuren bestaan niet uit normale moleculen, maar uit dubbelionen. Ze zijn amfolyten
die met zichzelf kunnen reageren:




Net als ongeladen moleculen gaan aminozuren (dubbelionen) onderling
vanderwaalsbindingen en waterstofbruggen aan. De aanwezige ladingen van aminozuren
zorgen voor een extra aantrekkingskracht tussen de moleculen, hierdoor is het smeltpunt
hoog.

17.2 Buffers
Werking van een buffer
Een buffer/bufferoplossing is een oplossing dat in staat is om pH schommelingen door zuren,
basen en verdunning tegen te gaan.
Samenstelling van een buffer
Geconjugeerde basenparen kunnen worden gebruikt als buffer, zoals een mengsel van
H2PO4- en HPO42--ionen. Het mengsel kan schommelingen in de pH voorkomen, omdat HPO42-
aflopend reageert met H3O+ en H2PO4- aflopend reageert met OH-:


De ideale concentratieverhouding tussen de zuur en zijn geconjugeerde basen is 1:1. Echter
wordt een mengsel van een zuur met zijn geconjugeerde base een buffer genoemd als de
concentratieverhouding ligt tussen de 1:10 en 10:1.
Let op: een buffer bestaat niet persé uit een geconjugeerde basen/zuur, er moet een zuur en
base zijn en voldoen aan de bovenstaande verhoudingen.

, Bufferkeuze
Als de concentratie van het zwakke zuur (HZ) en geconjugeerde base (Z-) gelijk is dan geldt
er:



Dit kan je ook wel schrijven als:


pKz = pH
Als je een buffer van een bepaalde pH nodig hebt zoek je de pKz in tabel 49 van een zuur-
basekoppel die hetzelfde is als de gewenste pH. De pkz van een buffer kan tot 1,0 afwijken
van de pH, de verhouding van een buffer mag namelijk tussen de 1:10 en 10:1 liggen.
Zo bereken je de verhouding tussen een zuur en zijn geconjugeerde base:

Les avantages d'acheter des résumés chez Stuvia:

Qualité garantie par les avis des clients

Qualité garantie par les avis des clients

Les clients de Stuvia ont évalués plus de 700 000 résumés. C'est comme ça que vous savez que vous achetez les meilleurs documents.

L’achat facile et rapide

L’achat facile et rapide

Vous pouvez payer rapidement avec iDeal, carte de crédit ou Stuvia-crédit pour les résumés. Il n'y a pas d'adhésion nécessaire.

Focus sur l’essentiel

Focus sur l’essentiel

Vos camarades écrivent eux-mêmes les notes d’étude, c’est pourquoi les documents sont toujours fiables et à jour. Cela garantit que vous arrivez rapidement au coeur du matériel.

Foire aux questions

Qu'est-ce que j'obtiens en achetant ce document ?

Vous obtenez un PDF, disponible immédiatement après votre achat. Le document acheté est accessible à tout moment, n'importe où et indéfiniment via votre profil.

Garantie de remboursement : comment ça marche ?

Notre garantie de satisfaction garantit que vous trouverez toujours un document d'étude qui vous convient. Vous remplissez un formulaire et notre équipe du service client s'occupe du reste.

Auprès de qui est-ce que j'achète ce résumé ?

Stuvia est une place de marché. Alors, vous n'achetez donc pas ce document chez nous, mais auprès du vendeur Sanne004. Stuvia facilite les paiements au vendeur.

Est-ce que j'aurai un abonnement?

Non, vous n'achetez ce résumé que pour €2,99. Vous n'êtes lié à rien après votre achat.

Peut-on faire confiance à Stuvia ?

4.6 étoiles sur Google & Trustpilot (+1000 avis)

82191 résumés ont été vendus ces 30 derniers jours

Fondée en 2010, la référence pour acheter des résumés depuis déjà 14 ans

Commencez à vendre!

Récemment vu par vous


€2,99
  • (0)
  Ajouter